Question

【题目】向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应) ,充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。

请计算:

(1)生成二氧化碳的质量为 g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

Answer 1

【答案】（1）3.3（2）7.3%

【解析】

解：（1）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g。

（2）由于加入第一个50 g稀盐酸对应生成10g+50g-57.8g=2.2 g 二氧化碳，所以生成 3.3 g 二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g，即第二次加入的稀盐酸剩余，设所用稀盐酸的溶质质量分数为，

解得=7.3%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。