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    【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

    （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ．

    （2）丙实验中观察到的实验现象是 ．

    （3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

    【提出问题】废液中含有哪些物质？

    【交流讨论】

    ①一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙．

    ②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？

    同学们有如下猜想：

    小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠

    小明认为：只有碳酸钠

    小平认为：只有氢氧化钠

    你认为可能的是 （写一种猜想）．

    【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整．

    实验内容

    预计现象

    预计结论

    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置

    ①有白色溶液，溶液呈红色

    小丽的猜想正确

    ②

    小明的猜想正确

    ③

    小平的猜想正确

    【答案】（1）气球胀大；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；

    （2）澄清石灰水变浑浊；

    （3）

    【交流讨论】氢氧化钠和氢氧化钙；

    【实验设计】

    实验内容

    预计现象

    预计结论

    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．

    ①有白色沉淀，溶液呈红色．

    小丽的猜想正确．

    ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色．

    小明的猜想正确．

    ③无白色沉淀，溶液呈红色．

    小平的猜想正确

    【解析】

    （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：气球胀大；发生反应的化学方程式为：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；

    （2）澄清石灰水即是氢氧化钙溶液，它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，丙实验中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；

    （3）【交流讨论】

    ①在所有反应物、生成物和溶液中的水中，唯一不发生化学反应的是硫酸钠和水．废液缸中的废液浑浊并呈红色，浑浊说明一定含碳酸钙，呈红色说明一定有酚酞和碱．

    ②本题所有反应物生成物中溶液显碱性的有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠．而其中的碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以碱性物质可以是只有碳酸钠或只有氢氧化钙或只有氢氧化钠，也可以是氢氧化钠和碳酸钠，还可以是氢氧化钠和氢氧化钙等．故可填写：氢氧化钠和氢氧化钙；

    [实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小丽的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液变为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小明的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠，小平的猜想正确．所以：

    实验内容

    预计现象

    预计结论

    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．

    ①有白色沉淀，溶液呈红色．

    小丽的猜想正确．

    ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色．

    小明的猜想正确．

    ③无白色沉淀，溶液呈红色．

    小平的猜想正确

    练习册系列答案
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    （3）根据化学方程式计算，含 HCl7.3g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

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    请回答：A的一种用途是____________；反应①和③的化学方程式分别为______________________、______________________；反应④发生时的一个明显现象是__________________。

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    【题目】同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置如图：

    【进行实验】

    序号

    主要实验步骤

    装置内压强时间图象

    实

    验

    1

    ①1号抽滤瓶中不加任何试剂，

    2号抽滤瓶中加入0.2 g MnO2粉末，

    3号抽滤瓶中加入0.2 g FeCl3粉末。

    ②用三支分液漏斗分别加入15 mL 4%的H2O2溶液。

    实

    验

    2

    ①三个抽滤瓶中分别加入0.2 gFeCl3粉末。

    ②分别用1号分液漏斗加入15 mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15 mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15 mL6%的H2O2溶液。

    实

    验

    3

    ①三个抽滤瓶中分别加入0.2 gFeCl3粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中。

    ②用三支分液漏斗分别加入15 mL4%的H2O2溶液。

    【解释与结论】

    (1)某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是_________________________。

    (2) 通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有___________________________________。

    【反思与评价】(3)经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是___________________________________________。

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