Question

某市有丰富的石灰石资源，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．若石灰石中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，计算：
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为

 

g．
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：在石灰石中加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（1）根据密度=的变形公式求出气体的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再求出石灰石中CaCO₃的质量分数即可；
（3）反应所得溶液中溶质是氯化钙，可根据二氧化碳的质量求出，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：2.0g/L×1.1L=2.2g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
 x           y       2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

解得：x=5g  y=5.55g
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为：

5g

7.5g

×100%=66.7%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

5.55g

5g+34.7g-2.2g

×100%=14.8%
答：（1）石灰石中CaCO₃的质量分数为66.7%；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）66.7%；
（3）14.8%．

点评：求反应所得溶液的方法一般是：所加入的所有物质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量．