Question

为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究。

【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为              ；

【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么?

【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：

猜想1：HCl     

猜想2：NaOH

猜想3：HCl和NaOH 

你认为上述猜想不合理的是                       。

【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含                               ；

（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究。

实验方案	甲	乙	丙
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：

①实验操作中的错误是                                            ；

②实验结论中有一个是错误的，错误的原因是                                ；

通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论。

你认为【假设猜想】中                         是正确的。

（3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应。

计算25g稀盐酸中溶质的质量分数                      （计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

HCl+NaOH===== H₂O+NaCl      猜想3

⑴ NaOH    ⑵有气泡产生

①将pH试纸浸泡到溶液中    

 ②丙组中溶液内的氯化钠也会和硝酸银反应生成白色沉淀    （2分) 

⑶ 7.3%  （2分)