Question

【题目】用红磷燃烧测定空气中氧气含量（装置如图）。

（1）红磷燃烧的化学方程式 ____________________；

（2）实验中要用过量的红磷，目的是 _________________；

（3）造成实验结果出现明显偏差的原因有 _________（填序号）．

A．装置漏气 B．红磷较多 C．没有冷却就打开弹簧夹 D．燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶

（4）由实验可得出的结论是 _____________。

（5）若将红磷换成硫粉，该实验能否获得成功？理由是 _________。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 使瓶中的氧气充分被消耗ACD氧气的体积约占瓶体积的 1/5不可以，硫粉的燃烧产物为 SO2 状态为气体，会补充消耗氧气的体积，不能得出实验结论，故不可以

【解析】

(1)红磷燃烧产物是五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；

(2)该实验是为了测定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；

(3)A、如果装置漏气，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；B、红磷不足，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，若红磷较多，可以把氧气完全消耗，结果更准确；C、没有冷却至室温就打开弹簧夹，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；D、如果实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶中时太慢，会导致集气瓶中的空气受热膨胀外逸，从而导致测定的结果偏大；

(4)做完整个实验可得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一；

(5)若将红磷换成硫粉，该实验不能否获得成功，理由是：硫燃烧生成物是气体，瓶内压强不变小。