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    【题目】某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为探究它们的成分，进行如下实验。

    （1）白色沉淀A 是_____（选填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）操作 I 是_____（填分离方法）。

    （3）通过以上实验可知，该白色固体甲中一定含有的物质是_____。

    （4）写出生成无色气体D 的反应的化学方程式：_____。

    （5）为进一步确认白色固体甲的组成，取少量无色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加_____溶液，若白色沉淀产生，说明白色固体甲还含有的物质是_____。

    【答案】混合物过滤碳酸钠和硫酸钠BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑硝酸银氯化钠

    【解析】

    由沉淀A加入稀硝酸后，有沉淀不溶解则C应为：硫酸钡，加入硝酸后能够产生气体则说明A中含有碳酸根，则D为二氧化碳，A为：碳酸钡和硫酸钡的混合物；则固体甲中必定含有碳酸钠和硫酸钠，无色溶液B：一定含有硝酸钠和硝酸钡。

    （1）沉淀A为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故为混合物；

    （2）分离固体和液体的操作是过滤；

    （3）根据分析可得固体甲中必定含有碳酸钠和硫酸钠；

    （4）无色气体为二氧化碳，由碳酸钡生成二氧化碳的方程式：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

    （5）利用硝酸银和氯化钠的反应可以鉴定固体中含有氯化钠，所以少量无色溶液 B，加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若白色沉淀产生，说明白色固体甲还含有的物质是氯化钠。

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    （4）实验完毕，若停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果是______

    （5）若用D装置收集一瓶氧气，如何检验收集满没有：______

    （6）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选择______（填字母）装置．

    （7）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用______（填字母）发生装置，收集氨气最好用______（填字母）收集装置．

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    【题目】下图表示物质的分类和转化关系,请据图填写下列空白:

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    物质名称:④___,⑤___(注:④、⑤两空所填的物质之间不必存在联系)。

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    【题目】一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4 g 氧气，同时生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和 5.4 g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ）

    A. 只含有碳、氢两种元素

    B. 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素

    C. 碳元素的质量分数为 40%

    D. 若相同质量的甲在 8.6 g 氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水

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    【题目】用红磷燃烧测定空气中氧气含量（装置如图）。

    （1）红磷燃烧的化学方程式 ____________________；

    （2）实验中要用过量的红磷，目的是 _________________；

    （3）造成实验结果出现明显偏差的原因有 _________（填序号）．

    A．装置漏气 B．红磷较多 C．没有冷却就打开弹簧夹 D．燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶

    （4）由实验可得出的结论是 _____________。

    （5）若将红磷换成硫粉，该实验能否获得成功？理由是 _________。

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