Question

【题目】请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A	B
火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。反应化学方程式为： 2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为________ kg才能将其完全吸收。	原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。测量SO2含量的化学方程式为：SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4＋2HI，取用原煤燃烧产生的工业废气样品1 m3，缓缓通过含碘(I2)1.27 mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为____mg/m3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应)。

Answer 1

【答案】 18－A　2.5 18－B　0.32

【解析】解：A、设需要CaCO3的质量为x，

2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，

200 128

x 1.6kg

x=2.5kg

答：至少需要碳酸钙的石灰石2.5kg。

B、设二氧化硫的质量为x，

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64 254

x 1.27mg

x=0.32mg

该工业废气中SO2的含量=0.32mg/m3；

答：该工业废气中SO2的含量0.32mg/m3。