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    14．根据下列装置图回答问题．

    （1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为BC（填字母序号）．
    （3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
    ①写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
    ③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
    ④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    分析 （1）了解常用的仪器名称；
    （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
    （3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积：
    ①正确书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式；
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
    ③了解正确读数的时机，待冷却到室温再读数；
    ④根据化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰在反应前后质量不变，从而可知其在固体混合物中的质量分数的变化．

    解答 解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；
    （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
    （3）①加热高锰酸钾生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图；
    ③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），原因是：未冷却到室温就读数，受气体体积膨胀的影响使测量值增大；
    ④根据化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰在反应前后质量不变，而固体混合物的质量在不断减小，所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大；
    故答案为：（1）长颈漏斗；
    （2）BC；
    （3）①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ②；
    ③未冷却到室温就读数；
    ④变大．

    点评 本题主要考查了实验室根据反应原理和气体的密度和水溶性制取氧气、二氧化碳的装置的选取；了解常用气体的收集方法；根据题目中的信息正确有关书写化学方程式等知识，是中考常考知识点．

    练习册系列答案
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    ②水是由氢元素和氧元素组成；
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     符号  2N  $\stackrel{+1}{H}$
     含义 2个水分子  3个钠离子 

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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    ②C试管中反应最早停止．
    ③B装置可通过长颈漏斗添加双氧水，使反应继续．
    ④A装置可通过调节活塞，保持反应平稳持续进行．
    ⑤用手握住三个容器的底部，感觉微热．
    ⑥A装置能持续、稳定地产生O2，便于控制．
    ⑦C装置一次产生O2量有限，不便于添加双氧水．
    你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是（填序号，下同）①②③④⑤，属于实验结论的是⑥⑦．
    （2）乙同学称取等质量的氯酸钾和高锰酸钾，分别进行加热制取O2（在氯酸钾中加入适量二氧化锰），结果发现当操作基本相同的情况下，氯酸钾分解产生O2体积，远远多于高锰酸钾分解产生O2的体积．乙同学猜想：氯酸钾中氧元素质量分数大于高锰酸钾中氧元素质量分数．
    你认为乙同学的假设是（填：对或否）否；其原因是虽然高锰酸钾含氧量略大，但分解时氧元素没有全部组成氧气，生成物锰酸钾和二氧化锰中都含氧．
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    根据丙同学上述实验现象，你能得出的结论是反应的剧烈程度与反应物的浓度有关．

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