【题目】排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据图中所得数据计算：
(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为________g；
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数是___________；(请写出计算过程)
(3)废水中所含硫酸的质量为________g；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是________。(结果精确到0.1%)
【答案】 19.6 解：设NaOH溶液的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98 142
x×20% 19.6g y
＝
＝
x＝80g y＝28.4g
与硫酸反应的NaOH的质量为(120g－80g)×20%＝8g。
设500g该废水中H2SO4的质量为z，生成硫酸钠的质量为m。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80 142
z 8g m
＝
＝
z＝9.8g m＝14.2g
该废水中硫酸的溶质质量分数：
×100%＝1.96%。
答：该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。 9.8 7.1%
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为19.6g；
(2) 解：设NaOH溶液的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98 142
x×20% 19.6g y
＝
＝
，x＝80g，y＝28.4g
与硫酸反应的NaOH的质量为(120g－80g)×20%＝8g。
设500g该废水中H2SO4的质量为z，生成硫酸钠的质量为m。
H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O
98 80 142
Z 8g m
＝
＝
，z＝9.8g，m＝14.2g
该废水中硫酸的溶质质量分数：
×100%＝1.96%。
⑶当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是∶
×100％＝7.1%
答∶(1)反应生成的Cu(OH)2的质量为19.6g。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数是1.96%。
(3)废水中所含硫酸的质量为9.8g,；当加入120g氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是7.1%。
点睛∶这是一道综合计算题，灵活应用质量守恒定律并根据化学方程式进行计算，是对学生的基本要求，掌握计算方法和计算技巧从而提高解题效率。
开心蛙状元测试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属的说法错误的是( )
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
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【题目】一日三餐离不开化学，如下图是厨房中相关物品的实物图。
(1)上述物品使用的材料属于金属材料的是________，属于有机合成材料的是____________。
(2)陶瓷和玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于________(填“化合物”或“单质”)。
(3)火锅燃料之一为罐装天然气，写出该物质完全燃烧的化学方程式__________________。
(4)火锅燃料经历了木炭、酒精、天然气、电能几个历程。由火锅热源的变迁，你得到的启示是_____________。
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【题目】下列说法中正确的是 （ ）
①取药品没有说明用量时，固体只需盖满试管底部 ②闻气体的气味时，可将鼻孔凑到容器口③给物质加热时，应将受热物体放在外焰处加热④用量筒量取一定量液体时，视线应与凹液面相平
A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】如图是小宇对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是____________；
(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是__________；
(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是__________________。
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【题目】净水机现在已经走进普通百姓家庭。如图是某品牌净水机外壳的示意图。
(1)所标物质中，含有的金属元素是________(填化学式)，属于有机合成材料的是________。
(2)净水机中超滤膜和活性炭滤膜的作用分别是________和________。
(3)净水机对硬水的软化效果非常好，请写出生活中硬水软化的一种方法_________________。
(4)净水机的使用不仅使人们生活质量得以提高，而且还具有外形美观，材质轻便等特点。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？______________________。
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【题目】下列物质用于实验室制取气体，可以直接采用如图所示装置的是( )
A. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B. 用锌块和稀硫酸制取氢气
C. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D. 用木炭与氧化铜反应制取二氧化碳
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【题目】某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用图所示的装置进行过滤。
请问：
(1)加明矾的作用是________，图中还缺少的一种仪器是________其作用是________ ， 漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了________；
(2)操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是________；
(3)过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是________；
(4)改进后得到澄清、透明的水，他兴奋地宣布，我终于制得了纯水，对此你有无不同的看法？理由是________ ， 若要制取纯水，还需采用的净水方法是________。
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【题目】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应．
查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A制取CO2的优点是___________________________________．
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应化学方程式为____________________________
(3)装置D的作用是_______________________．
(4)装置E中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号)．
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为
_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为
______________________．
(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：
药品编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m g，块状 | m g，块状 | m g，粉末状 | m g，粉末状 |
盐酸(过量) | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 |
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。
II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。
III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(选填编号)
A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。
目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的 最主要的一个原因 |
制取二氧化碳 | 块状大理石稀盐酸 | A | ______________________ |
制取氧气 | 粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液 | F | ________________________ |
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