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    【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑ ），试计算：
    （1）生成二氧化碳质量是g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

    【答案】
    （1）4.4
    （2）解：设碳酸钙的质量为x，

    CaCO3 CaO+

    CO2↑，

    100

    44

    x

    4.4g

    = ，

    x=10g，

    石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%，

    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%


    【解析】解：（1）生成二氧化碳质量为：12.5g﹣8.1g=4.4g， 故填：4.4．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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    （1）写出甲的化学式 ．
    （2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为 ， 丙的化学式为 ． ②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为 ， 丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为（写出一个即可）．
    ③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式 ．

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    （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是 ．
    （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ．
    （3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是；沉淀B的化学式是 ．
    （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是

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    （1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为价；
    （2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为；
    （3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：；
    （4）生产过程中的反应可能是分解反应的是（填序号）；
    （5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功．从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是 ．

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    A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤

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