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    【题目】分析下图，回答问题。

    （1）图A为锂元素（Li）的原子结构示意图，锂离子的符号为_____。

    （2）图B为氩元素的原子结构示意图，氩元素在周期表中位于第_____周期；

    （3）图C为钾元素的原子结构示意图，图D为钾元素在周期表中的相关信息。

    ①x的数值为_____。

    ②钾元素的相对原子质量为_____。

    【答案】Li+ 3 1 39.10

    【解析】

    （1）根据锂元素（Li）的原子结构示意图可知，锂容易失去一个电子形成锂离子，故锂离子的符号是Li+；

    （2）根据氩元素的原子结构示意图可知，氩元素有三个电子层，故氩元素在周期表中位于第3周期；

    （3）①根据图D可知，钾的原子序数为19，所以核外电子数也是19，则x=1；②根据图D可知，钾元素的相对原子质量为39.10。

    练习册系列答案
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    【题目】正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

    A.测定溶液pHB.给液体试剂加热

    C.称量固体D.稀释浓硫酸

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    【题目】科学家研制出一一种，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

    A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

    B.物质乙中氧元素的化合价为-2价

    C.反应中新型催化剂的化学性质发生改变

    D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3

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    【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:：

    资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；

    资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

    （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。

    （2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。

    （3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。

    （4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。

    （5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：

    （1）仪器①的名称___________。

    （2）图示装置中有明显错误的装置是______________（填序号）。

    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_______（填序号），发生反应的化学方程式是__________________________________。

    （4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用50g溶质质暈分数为98%的浓硫酸，配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，回答问题。

    （1）需要水的质量为_____g。

    （2）配制溶液时，先将_____注入烧杯中，再将另一种物质沿内壁慢慢注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；

    （3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视读数，其他操作正确。对所配制稀硫酸溶质质量分数有何影响_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习化学离不开实验

    [实验I ]下图是实验室常用的实验仪器与装置:

    （1）仪器①的名称为___________。

    （2）用氯酸钾与二氧化锰制备氧气的发生装置是_____（填序号）， 其化学反应方程式为____。

    （3）实验室用装置B或C制备CO2,装置C相对于B的优点是________。用装置E收集CO2,气体从b端通入的原因是_________。

    （4）某大理石中含有少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有少量H2S等气体。欲获取纯净干燥的CO2，设计如图所示实验:查阅资料: H2S能与NaOH、CuSO4溶液反应

    ①装置甲中所盛试剂应选用_________（ 填字母）。

    a NaOH溶液

    b 澄清石灰水

    c CuSO4溶液

    ②装置乙的作用是_________。

    [实验II ]实验室的pH仪器的电极不用时，常浸泡在饱和KCl溶液里。某同学利用实验室氯酸钾制备氧气后的混合物获得配制上述饱和溶液的KCl晶体。

    （5）由混合物获得KCl晶体的主要实验操作步骤为溶解、过滤、_____________。

    （6）在上述“过滤”操作中使用玻璃棒的作用是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应后试管中的溶液出现分层现象：

    【实验现象】

    时间

    观察现象

    3min

    铝条表面有红色固体出现，铝条所在位置及其上方溶液颜色逐渐变浅，下方溶液没有变化

    0.5h

    铝条表面聚集大量红色物质，铝条周围溶液呈无色透明，下方溶液仍为蓝色，无色溶液和蓝色溶液界面清晰

    （1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________。

    （2）实验前打磨铝条并将其绕成螺旋状的目的分别是_______________、_______________

    （3）根据实验现象判断，铜与铝的金属活动性关系为___________________。

    （4）根据反应后明显分层的溶液判断，生成的硫酸铝溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸铜溶液密度，根据反应前后物质质量的关系分析，导致这种结果的原因可能是_______________。

    附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。

    （5）为促进铝与硫酸铜溶液反应，在配制硫酸铜溶液时加入少量NaCl。

    【提出问题】为什么在硫酸铜溶液中加入NaCl，有利于铝与硫酸铜溶液反应?

    【提出假设】Cl的存在有利于铝与硫酸铜溶液反应。

    【设计实验】请你设计一个合理的实验验证该假设_______________________________。

    除以上方案外，你还能想到的另一种方案是_______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的部分内容，回答下列问题。

    (1)1869年俄国化学家______________(填“道尔顿”“门捷列夫”“阿伏加德罗”或“居里”)列出了第一张有代表性的元素周期表;

    (2)请从上表中查出硅元素的一条信息____________________。

    (3)已知某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为

    (4)根据表中内容，可总结出的一条规律是____________________。

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