Question

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀	1.9	9.1
完全沉淀	3.2	11.1

（1）操作①的名称__________，该工厂废水一定呈__________性。

（2）用NaOH溶液调节溶液的pH，pH的控制在__________范围内，可使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗。

（3）操作②时，当__________即可停止加热。

（4）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。

（5）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是________（填化学式）。

（6）配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______Kg。

Answer 1

【答案】过滤 酸 3.2≤pH＜9.1 析出大量晶体 H2O NaCl、Na2SO4 100

【解析】

(1)由图可知，操作①是将固体与溶液分离，故操作名称为：过滤，填写：过滤；

由表格可知，Fe(OH)3开始沉淀的PH为1.9，沉淀完全的PH为3.2，故该废液一定呈酸性，填写：酸；

(2) 要使废液中的铁离子（Fe3+）完全沉淀，而镁离子（Mg2+）又不损耗，pH必须控制在Fe(OH)3完全沉淀，而Mg（OH）2还没开始沉淀时，故填写：3.2≤pH＜9.1；

(3)操作②是将MgSO4溶液转化为MgSO4晶体，需要蒸发，而当出现大量晶体时即可停止加热，故填写：析出大量晶体；

(4)固体B是氢氧化铁，根据质量守恒定律，当它加热时，除了生成氧化铁外，另一个氧化物为水，故填写：水；

(5)溶液a是加入氢氧化钠溶液后形成的，溶质中除了有氢氧化钠外、还应该有生成的溶质硫酸钠和氯化钠，故填写：NaCl、Na2SO4；

(6)需要氢氧化钠的质量为：2000kg×5%=100kg，故填写：100