【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。
(学生实验)化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气泡逸出,写出该反应的化学方程式:_______。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验。
(实验用品)pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
(猜想与假设)反应后溶液中溶质的组成成分可能有哪些?
猜想一:硫酸钠;猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;猜想三:硫酸钠、硫酸。
(实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表。
实验 方案 | A | B | C | D |
实验 操作 | ||||
实验 现象 | ________ | 产生白色沉淀 | 试纸变色,对照标准比色卡,pH______7 | |
实验 结论 | 猜想二 不正确 | 猜想三 正确 | 猜想三正确 | 猜想三 正确 |
(得出结论)猜想三正确。
(评价反思)(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予肯定,同时指出探究中存在一处明显错误操作是______________。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:_______________。
(总结提高)依据所给实验用品,请你设计方案D(实验操作、实验现象)确认猜想三是正确的:_______________。
【答案】H2SO4 +2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O+CO2↑ 无明显现象(变化) < 将pH试纸直接深入到溶液中会污染试剂 硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀 取少量反应后的溶液于试管中,再加入锌片观察到有气泡产生或取少量反应后的溶液于试管中,再加入氧化铜粉末,氧化铜粉末消失,溶液有无色变为蓝色
【解析】
(1) 碳酸氢钠和稀硫酸混合,发生反应,生成硫酸钠、水和二氧化碳,故填写:
H2SO4 +2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O+CO2↑;
(2猜想二中有碳酸氢钠,当滴加稀硫酸时,会产生气泡,若无明显现象,猜想二不正确,故填写:无明显现象(变化);
(3)猜想三有硫酸,当pH<7时,证明溶液中有酸,猜想三正确,故填写:<;
(4)实验方案C的操作错误,不应将pH实质伸入原溶液中会污染原溶液,故填写:将pH试纸直接深入到溶液中会污染试剂;
(5)实验方案B错误,因为硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀,故填写:硫酸钠也会与氯化钡反应产生白色沉淀;
(6) 取少量反应后的溶液于试管中,再加入锌片观察到有气泡产生或取少量反应后的溶液于试管中,再加入氧化铜粉末,氧化铜粉末消失,溶液有无色变为蓝色
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【题目】化学兴趣小组同学,利用木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末(其中含有铜、氧化铜、少量木炭粉) 回收铜,实验流程设计如图所示。
请回答下列问题:
(1)在操作 1、操作 2、操作 3 中,必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_____,其中玻璃棒的作用是_____。
(2)滤液 1 中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_____,加入试剂 A 的作用是_____。
(3)按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是_____。
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【题目】(1)下图是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置,据图回答:
①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是___________(填序号)。
②选用装置B、C组合在实验室制取CO2,其验满的方法是______________。 若改用装置F制备CO2,其优点是________________。
(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中,设计方案如下图:
①B试管中观察到的实验现象有____________________。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象,其原因可能是___________。
③实验成功后,小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体,为此,小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分?
[实验并得出结论]过滤,向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,则该不溶性固体中一定含有的物质是____________,一定发生反应的化学方 程式是____________________。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究,却意外发现铁片中加稀盐酸后,溶液变为黄色,试分析其原因:________________(用化学方程式回答)。
[拓展应用]小军实验结束后,将废液集中,经检测其中盐酸过量,还需处理至pH=7后排放,处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是_____________。 (填序号)
a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d. 生石灰 e.石蕊试液
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【题目】如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. a的溶解度比c大
B. t1℃时,a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:5
C. t1℃时,a、c的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. 将t2℃a、b的两种饱和溶液分别降温至t1℃,析出a的质量一定比析出b的质量大
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【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3等,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
资料:部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 11.1 |
(1)操作①的名称__________,该工厂废水一定呈__________性。
(2)用NaOH溶液调节溶液的pH,pH的控制在__________范围内,可使废液中的铁离子(Fe3+)完全沉淀,而镁离子(Mg2+)又不损耗。
(3)操作②时,当__________即可停止加热。
(4)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为_____。
(5)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是________(填化学式)。
(6)配制2000kg质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠______Kg。
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【题目】在下图的物质转化关系中,A是红棕色固体,B存在于人体胃液中,C是一种气体单质,F常用于配制农药波尔多液。图中“→”表示反应的方向,“—”表示连线两端的物质能发生反应;另外,部分反应物、生成物在图中省略
(1)B的化学式为_________________
(2)反应①的基本反应类型是___________________,反应②的条件是_________________
(3)反应③的化学方程式是____________________________________,其在生产生活中可用于_______
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【题目】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度低于20 ℃时,溶解度:a_____b (选填“>”或“<”或“=”,下同)。
(2)t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解,水分未蒸发),两种溶液中溶质的质量分数:a_____b。
(3)40 ℃时,将a的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取的操作为_____或_____。
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【题目】“国庆”假期,小周对“活泼金属与硫酸溶液反应快慢的影响因素”进行了探究。
(提出问题)活泼金属与硫酸溶液反应的快慢受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与硫酸溶液的质量分数有关;
b.可能与金属的形状有关;
c.可能与金属的种类有关。
(设计并实验)小周用不同质量分数的硫酸溶液和不同形状的锌进行如下实验:
实验编号 | 硫酸溶液的质量分数(均取20mL) | 锌的形状 (均取1g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
① | 5% | 锌粒 | 15.6 |
② | 5% | 锌片 | 25.9 |
③ | 10% | 锌粒 | 32.7 |
④ | 10% | 锌片 | 40.9 |
(1)小周用如图装置收集并测量氢气的体积,氢气应从_____管通入。(填e或f或g)
(2)(收集证据)要比较不同质量分数的硫酸溶液与锌反应快慢的影响,可以选择的实验编号是_____。
(得出结论)……
(反思与评价)你认为本实验设计存在哪些不足之处_____。
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【题目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )
A. 滤液中有可能只含有两种溶质
B. 与原溶液相比,滤液的质量可能增大
C. 若滤渣中只有一种金属,则滤液中溶质一定有四种
D. 若滤渣中只有两种金属,则滤液中溶质一定有三种
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