Question

17．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：Ca（OH）₂、CaCO₃．写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象（填“放热”或“吸热”）．请设计实验方案验证你的这一猜想：①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁；②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化；③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出．
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想．
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．

Answer 1

分析 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

解答 解：（1）生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
故答案为：Ca（OH）₂；CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）氧化钙溶于水属于放热反应，要测量放热情况只要想办法知道温度的改变即可．以下的几种方法均可．
故答案为：放热；
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁．
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化．
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出．
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化．
（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可）
（3）根据生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的特点可知它可能为混合物为Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；再根据氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，即可检验固体的成分．
故答案为：Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．

点评 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．