Question

【题目】（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水（密度为1gmL-1）_____mL。（上述两空答案都精确到0.1mL）

（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	10	7	4	3

请计算：①样品中碳酸钙的质量_____。

②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】183.2 583.8 10g 13.0%

【解析】

（1）用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸；所需要的浓盐酸的质量为800g×10%÷37%≈216.2g，折合体积为216.2g÷1.18gmL-1≈183.2mL，需要的水的质量为800g-216.2g=583.8g折合体积为583.8mL；

（2）①根据前三次都是固体减少3g，而第四次只减少1g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为13g-3g=10g；

②设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，

x=11.1g，

y=4.4g，

最终所得溶液中氯化钙的质量分数=×100%≈13.0%。