【题目】绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。请回答:
(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和______等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体,这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是______。科学家正在努力开发和利用的新能源有______、地热能、潮汐能等。
(2)新能源电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是______(填序号)。
(3)铝合金灯壳在空气中具有强抗腐蚀性的原因______(用化学方程式表示)。
(4)铜丝能作导线是利用了铜的______性。
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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为:
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____;
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:C+H2O(气)CO+H2,该反应中具有还原性的物质是______;
(3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______;
(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。
A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气
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【题目】取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀总质量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的数据,完成下列问题:
(1)第_____次加完氢氧化钠溶液时,氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应,此时生成沉淀质量为_____g。
(2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4g,则原氯化镁溶液中溶质的质量分数是____(请写出计算过程)。
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【题目】除去下列各特质中的少量杂质,所有除杂试剂及操作方法均正确的是
特质 | 杂质(少量) | 加入试剂及用量 | 除杂操作方法 | |
A | 溶液 | 过量的溶液 | 过滤,除去滤渣 | |
B | 过量的稀硫酸 | 过滤,洗涤、干燥滤渣 | ||
C | 溶液 | 过量的铜粉 | 过滤,洗涤、干燥滤渣 | |
D | 过量的氧化铜 | 加热 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】结合如图所示实验,回答下列问题。
实验一 实验二 实验三
(1)在实验一中,放少量水的目的是为了吸收生成的有害气体_____;
(2)由实验二可知,具有的物理性质是_____;
(3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是_____;
(4)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_____。
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【题目】电子工业中常用覆铜板(以绝缘体为基材,表面覆以铜箔)为基础材料制作印刷电路板(如图所示)。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣,决定进行探究,请你随他们一起进行探究。
(查阅资料)
(1)覆铜板制作印刷电路的原理,是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖,然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中,利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉,留下来的就是印刷电路。
(2)FeCl3溶液呈酸性,在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+,反应后有Cu2+产生。
(提出问题)FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉?
(猜想假设)
(1)小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性,用石蕊试纸检验FeCl3溶液,试纸变______色,他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应,将Cu腐蚀掉,但大家用______(填物质的化学式)不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。
(2)小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应,Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+,大家也否定他的观点,因为置换反应原理是______,而不是一种离子置换另一种离子。
(3)根据查阅的信息,小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应,写出反应的化学方程式______。
(原理分析)根据信息和上述反应的化学方程式,得知铁元素由+3价下降为+2价的特点,从化合价的角度,小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点:①______;②______。
(拓展研究)考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+,具有很高的回收再利用价值,小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉,析出0.64gCu(若废液中仍有FeCl3剩余,则锌粉先与FeCl3反应,再与氯化铜反应),则说明原来配制的FeCl3溶液浓度至少是______ g/L(g/L是质量体积浓度的单位,表示的是在每升溶液中所含溶质的质量)。
(交流讨论)经思考,小丽同学推断FeCl3溶液作为腐蚀液也可以与Fe发生反应。
请写出她的推断依据:______。
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【题目】下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中C、D、G为单质,且G是目前世界年产量最高的金属,其余为化合物。A是地球上最多的液态氧化物,F与H的组成元素相同。J不溶于水,是常见的重要建筑材料的主要成分(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。
(1)据上图推断(B、D、E写化学式,I写俗名):
B_____、D_____、E_____、I_____;
(2)C→F反应的基本类型是_____;
(3)写出H+I→J+A的化学方程式_____。
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【题目】中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对原子质量的测定做出了卓越贡献,铟元素在元素周期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示,请回答下列问题。
(1)铟元素的相对原子质量为_____。
(2)铟原子的核电荷数为_____,在化学反应中铟原子容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
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【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。
Ⅰ用燃烧法测定空气中氧气含量
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1) 写出红磷燃烧的文字表达式_______________。
(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
【实验过程】
甲小组同学使用图1装置进行实验,实验前应先进行的操作是 ;
(1)用止水夹夹紧橡皮管;
(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;
(3)燃烧结束,_______________________;
(4)观察并记录水面的变化情况。
【问题提出】该小组同学多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。
Ⅱ 改进空气中氧气含量测定的方法
【实验改进】经查阅资料可知:常温下,铁在潮湿的空气中会生锈,因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈(其主要成分是Fe2O3),但速度缓慢。在有食盐(NaCl)、活性炭存在条件下,反应速度较快。乙小组选择该原理,设计了如图2所示实验装置图。
【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积,测得实验数据如下表:
根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。
【实验反思】与燃烧红磷方法相比,乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是___________________________。
【实验再改进】在乙组实验的基础上,丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定,其方法如下:
【实验过程】
步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(即食盐水、铁粉、活性炭的混合物,体积为2mL),封闭。
图3
步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。
步骤3:不断轻轻晃动注射器,至______________时停止实验。
【实验再反思】
丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比,优点是_________________________。
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