[题目]工业上合成NH3的工艺流程可简化为:(1)工业上制取N2时所用的廉价.易得的原料是 ,(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:C+H2O(气)CO+H2.该反应中具有还原性的物质是 ,(3)合成塔中在高温.高压.催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ,(4)将降温分离出的N2.H2送回合成塔的目的是 .A 充分利用原料 B 防止� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____；

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是______；

（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为______；

（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是______。

A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气

【答案】空气焦炭(或C) A

【解析】

（1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；

（2）反应过程中，化合价升高的物质发生氧化反应，是还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，是氧化剂；

（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料。

（1）工业上制取 N2 时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；

（2）中，碳得到氧（或碳元素化合价升高），发生氧化反应，碳是还原剂；水失去氧（或其中的氢元素化合价降低），发生了还原反应，水是氧化剂；

（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，氮气和氢气反应生成NH3，化学方程式为：N；

（4）将降温分离出的 N 2、H 2 送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。

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（阅读提示）

①实验前，装置内的空气已排尽。

②实验过程中的尾气已处理。

③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。

请回答下列问题。

（1）A装置的作用是______。

（2）C装置中的实验现象是______。

（3）E装置中盛放的试剂应该是______，该装置中发生反应的化学方程式为______。

（4）证明氢气存在的实验现象是______。

（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：

（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）

实验前C装置玻璃管内固体总质量/g	m1
实验后C装置玻璃管内固体总质量/g	m2
实验前D装置总质量/g	n1
实验后D装置总质量/g	n2