海洋是巨大的资源宝库.其中含有80多种元素.可以从海水中提取食盐.也可以从海水中提取用途广泛的金属镁.其制取工艺流程如下:(1)从海水中提取食盐.是利用日光和风力使水分 .得到食盐.2沉淀分离出来.进行的操作甲的名称是 .如果在学校实验室中完成该实验.要用到玻璃棒.其作用是 .该操作中还需要的玻璃仪器是和 .(3)小明学习化学后知道.镁在氧气中燃烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分，得到食盐。
（2）要将Mg(OH)₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是，该操作中还需要的玻璃仪器是和。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是                                ；
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的      反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是                        ；
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：                               、
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?                   。
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m      20g (填：“>”、“=”或“<”)。

[提出猜想]氮气(或N₂)[实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
[实验结论]2Mg十O₂

2MgO；3Mg+N₂

Mg₃N₂
[反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧(其他合理答案均可)
[知识拓展] ﹤

试题分析：盐场常用蒸发的方法用海水晒盐；在实验室中分离沉淀常用过滤法．燃烧不一定要有氧气参加，镁的燃烧就可在氮气中进行．（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体．故答案为：蒸发
（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用．故答案分别为：过滤、引流、漏斗、烧杯
（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的．故答案为：空气的成分中不含氯元素
[提出猜想]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得．故答案为：氮气（或N₂）
[实验探究]验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，故答案为：将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
[实验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：2Mg十O₂═2MgO；3Mg+N₂═Mg₃N₂
[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气．故答案为：燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧（其他合理答案均可）
[知识拓展]12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁，因为有氮气也参加了反应，所以产物小于20克．故答案为：＜
点评：本题以试验探究的形式让学生明白了燃烧不一定要有氧气参加，以及用过滤提取食盐的方法．培养了学生的思考能力，探究精神

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是　　。
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是　　，获得的蒸馏水属于　　（填字母序号）。

A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品。用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去　　，再加过量　溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经　　除去，最后加入调节pH，蒸发，结晶，制得精盐。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵NH₄HCO₃可制备碳酸氢钠和氯化铵NH₄Cl，该反应化学方程式可表示为：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入

g NaCl和

g NH₄HCO₃，理论上从溶液中析出晶体的质量为　　g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g

(5)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：　　；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用　　测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根据流程图分析，通入SO₂的目的是　　。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：

（1）写出图中仪器a、b的名称
（2）实验室用上图B装置来制取氧气，反应的化学方程式为      ，若用装置C来
制备CO₂，该装置的优点是
（3）已知氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室
常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择      ，
收集装置应选择         (填写装置的字母代号)
（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO₂，又可用于探究CO₂的性质。

说明：1．装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
2．装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
①实验时，打开K₁关闭K₂可用来制备CO₂。写出Ⅰ中反应的的化学方程式；检验Ⅱ中气体收集满的方法是。若在Ⅱ中放入澄清的石灰水，可用于检验CO₂，反应的化学方程式为。
②实验时，关闭K₁打开K₂可用于探究CO₂的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是；有关反应的化学方程式为；该实验说明CO₂具有的性质是。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

有关资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的（在我国的能源结构中，燃煤约占70%），此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O="==" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 ”资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：。
②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊”。请书写该反应的化学方程式：。
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。
（1）甲同学：
【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
你认为该实验方案是否合理并简述理由：。
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

B装置的作用是                             。
【观察现象】
                                                        （请写出B、C、D中的现象）。
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．

（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是              ；利用甲装置还能制取          气体．
（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从      端（填字母“a”或“b”）通入．
（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是                                  ．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化部分性质的实验探究。

（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是__________________。
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”)，理由是______________________。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

⑴写出带标号的仪器的名称：①          ；②         。
⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是                   。
⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是        ；用双氧水制氧气的化学方程式为                                              ；
⑷能用C装置收集的气体，必须具备的性质是                        ；
⑸乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是          ；收集装置是         （此空2分，回答不全将酌情扣分）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确的是

A．用手直接取用固体药品	B．把鼻孔凑到集气瓶口闻气味
C．品尝一种白色固体的味道	D．把实验剩余的药品放入指定容器

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）已知2Al+Fe₂O₃^高温 2Fe+Al₂O₃被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是。
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
【实验探究】请完成下列实验。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。	（1）固体部分溶解，溶液为无色。	假设①成立。
	（2）。	假设②成立。
	（3）。	假设③成立。

【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是；二是。
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。

实验组别	I	II	III	IV	V
药品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
药品	CuO	CuO	CuO	Fe₂O₃	Fe₂O₃
相同条件下是否反应	是	是	否	是	否

【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是。

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