【题目】如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关说法正确的是( )
A.红磷燃烧时产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝
C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
D.本实验还可以证明空气中含有、、CO和稀有气体
【答案】B
【解析】
用红磷燃烧测定空气中氧气的含量,主要是注意红磷燃烧的现象,测定氧气的实验原理。
A、红磷燃烧生成,而是白色固体,不会形成雾,故不符合题意;
B、红磷在空气中可以燃烧,消耗氧气,而细铁丝不能在空气中燃烧,不消耗氧气,要测定氧气的含量,必须能消耗氧气,故不可换成细铁丝,符合题意;
C、红磷燃烧,消耗空气中的氧气,容器内压强减小,打开弹簧夹后,水位会上升,而上升的量即为消耗的氧气的量,红磷量多,但空气中氧气的量是一定的,消耗完后,红磷就不能继续燃烧了,故水位上升的高度不随红磷的增多而变高,不符合题意;
D、本实验能证明空气中有支持燃烧的氧气,和不支持燃烧的氮气,而不能证明空气中有CO和稀有气体等其他气体,故不符合题意。
故选B。
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【题目】现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象
B. 滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质
C. 滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓
D. 滴加碳酸钠溶液质量至d克时,溶液呈中性
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【题目】实验室常用下列装置来制取气体:
(1)写出图中有标号仪器的名称
①_________ ②_________;
(2)写出实验室用A装置制取O2的化学方程式_______________;若用F装置收集O2,气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取并收集一瓶CO2应选用的装置组合是_________(填序号);检验收集到的气体是否为二氧化碳的方法是__________,该反应的化学方程式为________;检验二氧化碳是否集满的方法是________。
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【题目】在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如表所示,下列说法不正确的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为
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【题目】根据电解水实验示意图回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式__________________;
(2)a端接电池__________ 极(填“正”或“负”);
(3)电解水的过程中,发生改变的微粒是(写名称)__________ ;
(4)该实验可证明水是由_______________(写名称)组成的;
(5)检验b试管中气体的操作方法和现象_________________;
(6)生活中,可以用__________ 检验硬水和软水,可以用__________ 的方法将硬水转化为软水。
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【题目】如图所示,装置气密性良好,要使注射器的活塞明显向右移动,使用的液体M和固体N可能是( )
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
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【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容,以下是对这一知识模块的梳理和认知,请你共同参与。
知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成:
(1)下列是某同学据图1获得的信息,其中正确的是________________(填序号);
①钠元素属于金属元素
②钠的相对原子质量为22.99g
③钠原子在化学反应中易得到电子
④表示原子核带11个单位正电荷
(2)图2是氯化钠的形成过程,其微观实质是________________________。
(3)由图推测下列说法正确的是(填序号)________________________。
①原子形成离子的过程中,结构中的电子数一定改变
②原子形成离子的过程中,电子层数一定改变
③原子形成离子的过程中,质子数一定不变
④化学变化中元素种类一定不变
知识点二、探究氢氧化钠的化学性质
为验证氢氧化钠的化学性质,设计了如下图所示实验方案:
(1)实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质,其中酚酞试液所起的作用是________________
(2)实验B中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)实验C没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究:制取纯净、干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。
(查阅资料)
①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
②20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。
物质 | NaOH | ||
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
(定性探究)
①装置A中发生反应的化学方程式为:____________________________________;
②装置B中盛有溶液,目的是____________________________________;
③图中C处装置应该选择_________(选填E或F)达到实验目的;
④在实验过程中装置D中观察到___________________________,说明和NaOH溶液能发生反应。
(定量计算)
20℃时,装置D中盛有210g NaOH的饱和溶液,经测定,实验过程中装置D的温度保持20℃。试计算:
⑤装置D中210g NaOH饱和溶液含有NaOH的质量是__________________g;
⑥装置D中NaOH全部转化成时理论上最多可以生成的质量是_________g;
⑦当向装置D中通入足量的时,可以将NaOH全部转化为,实验过程中会析出的质量为__________________g(不考虑结晶水)。
知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性
(查阅资料)
20℃ | 8%溶液 | 8%溶液 |
pH | 10.6 | 8.0 |
现有20℃时溶质质量分数为8%的和溶液,由数据可知两种溶液都显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);这两种物质中常用作治疗胃酸过多的药剂是____________
(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
按图实验,充分加热后,观察到的现象:大试管内固体物质无明显变化,小试管内壁有水珠生成;甲烧杯中石灰水无明显现象,乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答
①在实验结束时,操作上要注意的问题是____________________
②由实验可以得出的结论是________________________________
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【题目】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.分解反应生成两种或两种以上物质,所以生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负
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【题目】请用化学用语填空
(1)2个氧分子________;2个铁原子________;3个钠离子________;
(2)请写出下列数字“2”表示的意义
①________________;②________。
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