【题目】实验室常用下列装置来制取气体:
(1)写出图中有标号仪器的名称
①_________ ②_________;
(2)写出实验室用A装置制取O2的化学方程式_______________;若用F装置收集O2,气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取并收集一瓶CO2应选用的装置组合是_________(填序号);检验收集到的气体是否为二氧化碳的方法是__________,该反应的化学方程式为________;检验二氧化碳是否集满的方法是________。
【答案】长颈漏斗 集气瓶 2KClO32KCl+ 3O2↑ a BD或BF 将气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 将燃着的小木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,则证明已集满
【解析】
(1)根据常见仪器可知,标号仪器分别是①长颈漏斗、②集气瓶;故填:长颈漏斗;集气瓶
(2)A装置是加热固体制取氧气,试管口没有棉花,是加热氯酸钾来制取氧气,氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解生成氯化钾和氧气,方程式是:2KClO32KCl+ 3O2↑;由于氧气的密度比空气大,故可以用向上排空气法收集,若用F装置收集O2,气体应从长管进气,短管出气便于排尽空气,故从a端通入。故填:2KClO32KCl+ 3O2↑;a
(3)实验室制取CO2,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,固液常温型,二氧化碳密度比空气大,故可以采用向上排空气法。应选用的装置组合是BD或BF;检验收集到的气体是否为二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;该检验方法涉及到的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O;由于二氧化碳不支持燃烧,故检验二氧化碳是否集满的方法是:将燃着的小木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,则证明已集满。故填:BD或BF;将气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;将燃着的小木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,则证明已集满
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题:
(1)从宏观上观察:如图所示,试管b和a中产生气体的体积比约为_______,a中产生的气体是________(填化学式);
(2)从微观上下列说法正确的是________(填字母):
A每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B水是由氢原子和氧原子构成的
C水是由氢气和氧气组成的
(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为________。
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【题目】常温下,下表物质符合图中转化关系的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 转化关系图 |
A | CaCO3 | Ca(OH)2 | CaCl2 | |
B | CuO | H2O | O2 | |
C | NaCl | NaNO3 | NaOH | |
D | CO2 | H2O | H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】图示中A﹣E是初中化学常见的物质。按氧化物、酸、碱、盐分类,A、B、C、D是四种不同类别的物质,E是大理石的主要成分。图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)E的化学式为_____;
(2)反应①的化学方程式为_____;
(3)物质A的类别为_____;(填氧化物、酸、碱、盐中一种)
(4)反应②的反应类型_____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)是化合反应。
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【题目】兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“空气中氧气含量”的测定实验(如图所示),但测出的氧气的体积分数明显小于.
请你参与探究:
(提出问题)造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(查阅资料)红磷、白磷的一些性质如下表:
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/() | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
(猜想与假设)
甲同学:可能是导管内残留有吸入的水,影响实验的准确性。乙同学:可能是装置气密性不好。你还能做出的猜想是________________。
(交流与讨论)
(1)丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,大家认为他的猜想不合理,理由是____________。
(2)他们对课本上的实验装置进行了图所示的改进(其他仪器忽略).
①白磷燃烧的现象__________________(与红磷相同)。
②该实验准确得出了空气中氧气含量的结论。其现象是_____________。
③与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是______________。
④通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,这是利用了金属的____________性。
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【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
(查阅资料)甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。浓硫酸具有吸水性,能做干燥剂。
(提出猜想) 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1. H2和CO2; 猜想2. CO和H2O。
(设计实验)20℃时,甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
(实验预测)若猜想l成立,则D中的实验现象应为______。产生该现象的原因是(用化学方程式表示)_____________________。若实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,则F处玻璃管中出现的现象为_____,甲酸分解的化学方程式为________________。
(交流拓展)(1)小雪认为该设计有一个缺陷,是____________________。
(2)资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小畅对甲酸的分解产物又提出新猜想: 猜想3. H2O和C; 猜想4. H2O和CO2; 猜想5.H2和CO, 经讨论大家认为无需进行实验就能确定猜想3、猜想4和猜想5都错误,理由是_______。
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【题目】已知A~G都是初中化学常见的物质,通常状况下,A、C为无色液体,且组成元素相同,D、E为气体,它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题
(1)物质B在反应①中的作用是_____;写出反应①的化学表达式_____。
(2)检验气体D的方法是_____。
(3)若F为黑色固体,写出反应③的化学表达式_____;若反应③中火星四射,写出反应③的化学表达式_____。
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【题目】如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关说法正确的是( )
A.红磷燃烧时产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝
C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
D.本实验还可以证明空气中含有、、CO和稀有气体
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【题目】A-F是初中化学常见的物质,其中A和B组成元素相同,E和F都是黑色固体,D是密度最轻的气体。如图所示“”表示物质间转化关系。
请回答下列问题:
(1)物质F的化学式可能是:______。
(2)写出物质D的用途:______。
(3)写出的反应符号表达式:______。
(4)反应①属于基本反应类型是______。
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