【题目】如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)此变化的微观实质是:______________________;
(2)此变化中不变的粒子是__________(填符号);
(3)画出比氯元素少一个周期,少一个族的离子结构示意图____________。
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【题目】请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验,并进行实验过程的探究:
(1)计算:配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为______g,所需蒸馏水的体积为______mL(水的密度约为1g/mL)。
(2)称量:分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,应______(填字母序号)。
A先在托盘上放置所需的砝码,再添加硝酸钾直至天平平衡
B先添加所需的硝酸钾,再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
(探究一):在称量过程中,某同学的称量操作如图所示,你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性______(填“有”或“没有”)影响,理由是______。
(3)量取:准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是____(“少写”或“多写”均不得分)。
(4)溶解:将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(探究二):20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液.从表中找出计算所需的密度数据为:______g/mL。
温度℃ 质量分数% | 20 | 40 | 60 |
4 | 1.023 | 1.016 | 1.007 |
10 | 1.063 | 1.054 | 1.044 |
(探究三):已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(5)20℃时25 g硝酸钾溶解在50 g水中,所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”),其溶质质量分数为______。
(6span>)将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时(不考虑水分蒸发),所析出晶体的质量是___g。
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【题目】如图是某保健品标签的部分内容,请仔细阅读后回答下列问题。
(1)该保健品的主要功能是______________________,其主要成分中,提供钙元素的物质是__________(填化学式) ;参与钙的代谢,促进其吸收的物质成分是_____________;矿物质中的锌元素属于人体的__________元素(填“微量”或“常量”)。
(2)每片中钙元素的质量是__________g。
(3)中国营养学会建议:成人平均每天所需钙量为800毫克,假设其中的四分之三由该钙片提供,则一个成年人一天服用该钙片_________片。
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【题目】把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中,一段时间后,观察到如图所示的现象,对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A. 甲、乙、丙气体都易溶于水
B. 乙气体比甲气体更易溶于水
C. 不可以用排空气方法收集甲气体
D. 可以采用排水集气方法收集丙气体
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【题目】哈尔滨地铁 2 号、3 号线建成后,为市区居民的出行会带来更大的便利,为哈市今后的经济发展起到积极的推动作用,下列叙述正确的是( )
A. 地铁站墙壁上刷的乳胶漆主要原料是乳浊液
B. 地铁站使用的玻璃属于金属材料
C. 地铁站铺地的大理石俗称碳酸钙
D. 地铁用的钢是抗腐蚀性好的不锈钢轨
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【题目】希溪同学在实验室里测定溶液中溶质的质量分数进行了如下实验,他取了锌和硫酸锌的混合物 22.6g,加入了 100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,然后加入77.6g 水,得到不饱和溶液,流程图如下:
请根据上述内容回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式______________ ;
(2)根据已知条件列出参加反应锌的质量(X)的比例式_____________ ;
(3)反应后所得的不饱和溶液中溶质的质量分数是_______________ ;
(4)上述所用的 100 克 9.8%的稀硫酸是由 98%浓硫酸配制,需加入水的质量是_________;
(5)浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需的仪器是_____________ 。
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【题目】下列装置常用于实验室制取气体,请回答问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气,应选择的装置是_____(填字母序号),反应的化学方程式是_____。
(3)实验室可用D装置收集二氧化碳,验满的方法是_____。
(4)F装置常用于干燥、收集某气体,该气体具有的性质是_____。
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【题目】根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称:①_____________,②_____________。
(2)用装置B制取气体时,若要能适当控制反应速率,则要进行的改进是________________。
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________,若选择A和C装置制取并收集氧气.则要对A装置进行的改进是_________。做铁丝在氧气中燃烧的实验时,收集氧气最好用_________装置(填装置序号)。
(4)下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体,可选用的装置是:___________。
气体 性质 | 氢气 | 二氧化碳 | 二氧化硫 |
密度(g·L-1) | 0.08987 | 1.975 | 2.716 |
溶解程度 | 极难溶于水 | 能溶于水 | 易溶于水 |
(5)实验室制备二氧化碳时,要求能随时控制反应进行或停止,以下符合该条件的发生装置是____(填编号),用所选装置制备二氧化碳,能用于添加液体的仪器名称是__________,能使反应暂时停止的实验操作是________________。
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【题目】(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。雾霾天气导致呼吸系统病人增多,因为空气中含有大量的_____(填字母序号)。
A CO2 B CO C SO2 D 可吸入颗粒物
(2)用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生,天然气主要成分的化学名称是___,其充分燃烧的化学反应方程式是________。
(3)氢气被誉为“最清洁的燃料”,请用化学方程式解释其“美名”得来的原因_________。
(4)为了防止空气污染,保护建湖美丽的蓝色天空,洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的是______(填字母序号)。
A使用清洁能源代替煤和石油 B积极植树造林,防止扬尘污染
C焚烧落叶和垃圾 D工业废气处理后排放
(5)关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是__(填序号).
A石油炼制汽油的过程主要是物理变化 B乙醇可以用粮食发酵而成
C使用乙醇汽油可以明显减少温室效应 D使用乙醇汽油可节省石油资源
(6)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如图所示:该反应生成物C、D的质量比为___.
(7)为减少温室气体排放,人 们积极寻找不含碳元素的燃料.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景.将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:4NH3+3O26H2O+_____.
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