Question

【题目】希溪同学在实验室里测定溶液中溶质的质量分数进行了如下实验，他取了锌和硫酸锌的混合物 22.6g，加入了 100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，然后加入77.6g 水，得到不饱和溶液，流程图如下：

请根据上述内容回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式______________ ；

（2）根据已知条件列出参加反应锌的质量（X）的比例式_____________ ；

（3）反应后所得的不饱和溶液中溶质的质量分数是_______________ ；

（4）上述所用的 100 克 9.8%的稀硫酸是由 98%浓硫酸配制，需加入水的质量是_________；

（5）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是_____________ 。

Answer 1

【答案】Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 16.1% 90g 量筒和胶头滴管

【解析】

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（2）100 克 9.8%的稀硫酸中的溶质质量为100g× 9.8%=9.8g；

（3）根据硫酸质量计算锌的质量、生成硫酸锌的质量、同时得到氢气质量，最后计算

反应后所得的不饱和溶液中溶质的质量分数；

（4）溶液加水稀释过程中，溶质质量不变；

（5）量取液体的仪器是量筒和胶头滴管。

（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）100 克 9.8%的稀硫酸中的溶质质量为100g× 9.8%=9.8g，根据已知条件列出参加反应的锌质量（X）的比例式或；

（3）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，同时得到氢气质量为z。

，x=6.5g，y=16.1g，z=0.2g。

反应后所得的不饱和溶液中溶质的质量分数是；

（4）上述所用的 100 克 9.8%的稀硫酸是由 98%浓硫酸配制，需加入水的质量是100g-9.8g÷98%=90g；

（5）浓硫酸配成稀硫酸所用的仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需的仪器是量筒和胶头滴管。