Question

【题目】元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中14号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与_______元素相似，即在常温下具有__________性。

（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数＝该元素原子核外的___________________。

（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号__________。

（4）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_____________。

Answer 1

【答案】非金属 碳（或C） 稳定 电子层数 Al3+ Na2O

【解析】

（1）根据元素周期表中的信息结合元素的名称进行分析；

（2）根据元素周期表进行分析；

（3）根据离子符号的书写分析；

（4）根据钠元素与氧元素形成的化合物是氧化钠结合化学式的书写分析。

（1）从表中可以看出，表中14号元素是硅，属于非金属元素，该元素原子的最外层有4个电子，和碳原子的最外层电子数相同，所以它的化学性质与碳元素相似，即在常温下具有稳定性。

（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数和该元素原子核外的电子层数相同。

（3）在化学反应中，铝原子失去最外层的3个电子带3个单位的正电荷，形成铝离子，铝离子符号为Al3+。

（4）钠元素与氧元素形成的化合物是氧化钠，钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O。

故答案为：（1）非金属；碳；稳定；（2）电子层数；（3）Al3+；（4）Na2O