Question

【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

（1）在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是 。

（2）用符号完成下面问题：

①由一种原子形成的两种不同离子 ；

②含有两种相同原子的两种不同离子 。

（3）从微观角度解释下列问题：

①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 ；

②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。

（4）右图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

① 从图中可知，硫元素的最高正价氧化物的化学式为 。

② 若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是 (填字母序号)。

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．H2O和NH3

（6）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

①写出该反应的化学方程式 。

②该反应中，A、C两种物质的质量变化之比为 。

Answer 1

【答案】（1）C60 (2) ①Fe2+ 与 Fe3+ ②MnO4- 与MnO42-

(3)①分子结构不同 ②碳原子排列方式不同。 （4）① SO3

②+8 (5) B（6）①4NH3+3O2 2N2+6H2O ② 17：14

【解析】

试题分析：（1）C60由分子构成，金刚石由原子构成，硫酸铜由离子构成，（2）Fe2+与Fe3+是由同种原子形成的两种不同离子，KMnO4-与KmnO42-是含有两种相同原子的两种不同离子。(3)①结构决定性质，分子结构不同，物质的性质不同。②由于金刚石和石墨的原子排列方式不同，因此它们的性质差异很大。（4）①S元素的最高正价是+6，它的氧化物的化学式是SO3.②因为原子的最外层是8个电子时是一种稳定结构，所以最高正价与最高负价的绝对值的代数和为+8.（5）等电子体既要含有相同的原子数又要含有相同的电子数，CO和 N2符合条件。（6）①根据微观示意图可知，A表示一个NH3，B表示一个O2，C表示一个N2分子，D表示一个H2O分子,所以化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O ②A、C两种物质的质量比是：4×17：2×28=17：14