【题目】元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:
(1)硫原子结构示意图如图1,在化学反应中易________电子(选填“得到”或“失去”),形成_______(填粒子符号)。
(2)地壳中含量位于前两位的元素组成的化合物是_____________(填化学式)。
(3)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是___________。
(4)镁元素和铝元素都位于第三周期,下列有关说法正确的是__________(选填序号)。
a 镁和铝都属于非金属元素 b 镁原子和铝原子核电荷数相同
c 镁原子和铝原子质子数不同 d 镁原子和铝原子核外电子数不同
e 镁原子和铝原子电子层数相同f 镁原子和铝原子最外层电子数相同
(5)图3为某化学反应在催化剂的作用下的微观模拟示意图,其中实心黑球和阴影白球分别表示氧原子和氢原子。请画出方框内应填的微观图示。________
【答案】得到 S2- SiO2 最外层电子数相等 cde
【解析】
(1)根据硫原子结构示意图可知,硫原子最外层电子数为6,多于4个,在化学反应中易得到2个电子,形成S2-;
(2)地壳中含量位于前两位的元素分别为氧和硅,组成的化合物是二氧化硅,其化学式为SiO2;
(3)9号元素是氟元素,氟原子最外层电子数是7,17号元素是氯元素,氯原子最外层电子数是7,氟元素和氯元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等;
(4)a 镁和铝都属于金属元素,故a错误;
b 镁原子和铝原子核电荷数分别为12和13,故b错误;
c 镁原子和铝原子核电荷数分别为12和13,故c正确;
d 镁原子和铝原子核外电子数分别为12和13,故d正确;
e 镁原子和铝原子电子层数相同,都是3,故e正确;
f 镁原子和铝原子最外层电子数分别为2和3,故f错误。故选cde。
(5)根据质量守恒定律,在化学反应中原子的种类和数目不变,方框内应填的微观粒子是1个氧分子,如图所示。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出合金样品,将
稀硫酸分
次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 剩余固体质量 |
第一次加入 |
第二次加入 |
第三次加入 |
第四次加入 |
第五次加入 |
第六次加入 |
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为:________.
(2)从以上数据可知,最后剩余的固体的成分是________;这六次实验中,第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,
________.
(3)计算合金样品中镁的质量分数________(只写答案,不需要写计算过程).
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【题目】今年世界水日的主题是“城市用水:应对都市化挑战”。如图表示某市饮用水的净化过程,请回答下列问题:
(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少,请说出一个原因_____________________。
(2)在图中的沉淀池中,除了用静置的方法外,还可以用____________方法使水更干净。
(3)水质检验后,如果自来水在传输过程中存在细菌污染,人们在家中饮用该水之前应该如何处理?_____________________。
(4)野炊时,要用初步处理后的河水用于煮饭,怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、活性炭、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器。(在下面画出图(或用文字描述出图)并结合文字说明)_________
其中细沙和小卵石的作用是________________,活性炭的作用是________________。
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【题目】为测定一瓶标签已被部分腐蚀的过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明展开了如下探究:Ⅰ.连接仪器,检查装置气密性。
Ⅱ.取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中,用托盘天平称取一定质量的过氧化氢溶液,倒入分液漏斗中。
Ⅲ.如图所示安好实验装置。
Ⅳ.打开分液漏斗活塞,制取并测量产生氧气的体积。根据该温度时氧气的密度计算出氧气的质量。
Ⅴ.根据氧气的质量,利用化学方程式求出过氧化氢溶液的溶质质量分数。
Ⅵ.回收锥形瓶中的二氧化锰,洗净仪器放回原处。
回答下列问题:
(1)该反应的文字表达式为_____________________。
(2)测量氧气的体积时,如果俯视读数,则测量结果__________(填“大于”、“小于”或“等于”)实际值。
(3)测定产生的氧气的体积时锥形瓶中原有的空气对测量结果_________(填“偏大”、“偏小”或无影响,下同),加入的过氧化氢溶液使测定结果__________。
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【题目】为庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分,对相关信息叙述正确的是( )
A. 碳原子的相对原子质量是12.01g
B. 铝原子的核内中子数一定为13
C. 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D. 铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
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【题目】如图所示是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)仪器a的名称是____________;
(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为________________;
(3)若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管___________(填①或②)通入;
(4)下面是排水集气法的实验操作,正确的操作顺序是_________(填序号)。
①待集气瓶内充满氧气后,盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶贮满水,用玻璃盖盖上瓶口,倒立在盛水的水槽中
(5)甲烷(CH4)密度比空气小,难溶于水,实验室常用加热无水醋酸钠晶体与碱石灰的混合物来制备甲烷,请你从如图中选出一瓶甲烷所需的装置组合为______________。
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【题目】如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题:
(1)当制取较大量CO2时,制取装置的仪器组合是__________(选填序号);
(2)若用如图2装置装满水,用于收集氧气,进气口应为_______端(选填“a”或“b”)。
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【题目】如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象________ .
(2)B中的实验现象________ .
(3)写出C中反应的化学方程式________ .
(4)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是 ________ (填字母).
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【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 ( )
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶1∶16
C. 碳酸乙烯酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为3∶4∶3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
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