Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出合金样品，将稀硫酸分次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量 剩余固体质量

第一次加入

第二次加入

第三次加入

第四次加入

第五次加入

第六次加入

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为：________．

（2）从以上数据可知，最后剩余的固体的成分是________；这六次实验中，第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，________．

（3）计算合金样品中镁的质量分数________（只写答案，不需要写计算过程）．

Answer 1

【答案】 铜 5 2.5g

【解析】

（1）根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应；故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应．故答案为：铜；5；2.5g
（3）镁的质量分数=×100%=80%
故答案为：80%