【题目】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质,某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中,充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤,得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是
温馨提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A.滤渣中最多有三种物质
B.若滤液呈无色,滤液中的溶质可能有两种
C.若滤液中含有硫酸铜,滤渣中可能有两种物质
D.滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和
【答案】C
【解析】
由于锌的金属活动性比铁强,所以,图甲①中锌与硫酸亚铁反应,置换出铁,图甲②中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中,当试管①中有剩余锌,试管②中有硫酸铜,混合后,硫酸铜首先与锌反应,置换出铜,硫酸铜与锌反应完后,剩余硫酸铜才与铁反应,置换铜,据此思路进行解答。
A、当试管①中锌过量,试管②中氧化铜过量,两者混合后,若硫酸铜的量只能与部分锌反应,置换出铜,则此时,滤渣中含有过量的氧化铜,试管①置换出的铁,剩余的锌,置换出的铜四种物质,选项说法错误,故不符合题意;
B、若滤液呈无色,溶液中只有一种溶质硫酸锌, 选项说法错误,故不符合题意;
C、当试管②中氧化铜过量,试管①中锌过量时,将试管①、试管②混合,锌先与试管②的生成物硫酸铜反应,置换出铜,完全反应后,试管①中生成物铁与硫酸铜反应,铁也被完全反应后,滤渣含有中铜和氧化铜,选项说法正确,故符合题意;
D、图甲①中锌与硫酸亚铁反应,置换出铁,每65份质量的锌会置换出56份质量的铁,根据质量守恒定律可得,该反应溶液质量增加,图甲②中氧化铜与稀硫酸反应,固体溶解,无沉淀、气体生成,因此,反应后溶液质量也增加,混合后,若试管②稀硫酸过量,锌、铁与过量稀硫酸反应,反应后的溶液质量也增加,当硫酸铜与锌反应时,反应后溶液质量增加,硫酸铜与铁反应时,反应后溶液质量减小,所以,当锌、铁不与硫酸铜溶液反应只与稀硫酸反应时,反应后滤液的质量一定大于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和,当只有锌和硫酸铜反应时,反应后溶液质量也大,锌、铁都与硫酸铜反应时,由于只有一部分硫酸铜与铁反应,最总导致反应后溶液质量仍然大,选项说法错误,故不符合题意,故选C。
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【题目】请按要求完成下列化学反应的化学方程式。
①__________________________________________;
②__________________________________________;
③__________________________________________;
④__________________________________________;
⑤__________________________________________;
⑥__________________________________________。
以上反应属于置换反应的有______________。(填序号)
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【题目】测定空气中氧气(O2)体积分数的实验装置如下图所示。
①在集气瓶内加入少量的水(H2O),并将水面以上的容积分成五等份,做上记号。
②用弹簧夹夹紧橡胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷(P)后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
(1)红磷(P)燃烧的现象是___________________________________ ;写出红磷(P)在空气中燃烧的文字表达式:______________________________。
(2)待红磷(P)熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水(H2O)进入集气瓶,瓶内水面最终上升至约 1 刻度处。由此可知,氧气(O2)约占空气总体积的_____________________。
(3)红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是___________________。据此推测该气体具有的物理性质是:_________________;化学性质是:__________________。
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【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素。其中A是无色气体单质,B、C均为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
(1)写出物质A的化学式____________。
(2)写出B与氧化铁反应的化学方程式___________________;该反应说明B具有____________(填写物质的化学性质)。
(3)写出实验室用D制得C的化学方程式____________________。
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【题目】某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t;
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20 t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】用下列物质的序号回答有关问题:
(1)已知“”“
”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中,属于化合物的是____________ ,属于混合物的是___________,可能表示氧化物的是_____________。
A. B.
C. D.
(2)下列物质:
①雨水 ②蒸馏水 ③雨后洁净的空气 ④四氧化三铁 ⑤液氮 ⑥矿泉水 ⑦氧气 ⑧过氧化氢溶液 ⑨铁粉 ⑩水银
其中属于混合物的是________________,属于纯净物的是___________,属于单质的是____________,属于氧化物的是___________________。
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质,它们有如下图所示的转化关系。已知B、C是气体单质,E、H是组成元素相同的无色气体,G是一种金属。回答下列问题:
(1)写出指定物质的名称:A_____;
(2)出C与D反应的化学方程式:_____;
(3)写出E与F反应的化学方程式:_____;
(4)写出H与石灰水反应的化学方程式:_____。
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【题目】某同学用如图所示装置分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验(已知:白磷的着火点为 40 ℃)。请回答下列问题:
内容步骤 | (实验 1)燃烧条件 | (实验 2)氧气性质 |
1 | 烧杯中盛有 80℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 Ca(OH)2 溶液,燃烧匙中放入木炭,点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 |
2 | 推入 H2O2 溶液 | 推入 H2O2 溶液 |
(1)H2O2 与 MnO2 接触时,发生反应的化学方程式为____________,MnO2 起________作用。
(2)实验 1 中,推入 H2O2 溶液,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是_____;。打开止水夹,推入 H2O2溶液,观察到烧杯中的现象是______________。
(3)实验 2 中,打开止水夹,推入 H2O2 溶液,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是__________。
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【题目】探究小组的同学设计如图所示的微型实验装置来探究二氧化碳的制法和性质,打开弹簧夹,并推压加液器的活塞加入盐酸。
(1)制气管中发生反应的化学方程式为:_____
(2)反应一段时间后,请设计实验证明烧杯中有哪些溶质。_____(写出实验步骤、现象及结论)
(3)当制气管中盐酸消耗完,反应停止后,可观察到什么现象?_____
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