Question

黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。

（1）（3分）求所用稀硫酸的溶质质量分数

（2）（3分）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有           。（填序号，错选不得分）

①锌的质量        ②铜的质量分数   ③锌的质量分数    ④硫酸锌的质量    ⑤硫酸溶液的体积   ⑥反应后溶液溶质质量分数

 

Answer 1

【答案】

（1） 5%

（2）1、 4、 6  （选对一个化学量得1分。错选则不得分）

【解析】

试题分析：解：（1）设反应用去硫酸的质量为X。

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂↑

98                    2

X            0.2g

98：2=X：0.2g

X=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为=5%。

（2）因为不知道黄铜的总质量，故除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，还能求出的化学量有：①锌的质量、④硫酸锌的质量、⑥反应后溶液溶质质量分数。

考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。

点评：本题难度较大，除了根据化学方程式计算外，还要根据已知条件推断可以解答的其他问题，这需要充分理解根据化学方程式计算的缘由。