Question

【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是一种初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

（提出问题） 这瓶试剂含有的溶质是什么？

（交流研讨） 根据受损标签情况判断，这瓶试剂不可能是______（填序号）。

A． 酸 B．碱 C．盐

（查阅资料）①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。

③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出结论）小华根据试剂瓶标注和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______。

（猜想与实验）①可能是______溶液； ②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。

（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是______；

A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确

（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一： 取样品于试管中， 滴加足量__________	产生大量的气泡	猜想②正确。 步骤一发生反应的化学方程式是__________________
步骤二：把产生的气体，通入______	______________

（质 疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中Na2CO3是变质而来的，溶液中还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的______溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中： 既含有Na2CO3， 又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变______色

（反 思）NaOH溶液因接触空气而发生变质，写出该反应的化学方程式___________；配制10%的NaOH溶液时，应将氢氧化钠固体盛放于天平左盘的________中称量。

Answer 1

【答案】A NaHCO3 NaOH B 稀盐酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 澄清石灰水 变浑浊 CaCl2（或BaCl2等） 红 CO2+ 2NaOH====Na2CO3+H2O 小烧杯（或表面皿或玻璃器皿）

【解析】

(1)酸的化学式开头都是氢元素，所以根据受损标签情况判断，这瓶试剂不可能是酸；(2)由题中信息可知NaHCO3的溶解度为9.6g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，所以 NaHCO3的溶液的溶质质量分数不可能达到10%；(3)由化学式可知可能是氢氧化钠溶液；(4)测溶液的pH，不能用湿润的pH试纸上，否则会因被稀释使碱性变弱，测定结果偏小；测得pH=11，数值合理，所以该溶液不可能是氯化钠。(5)碳酸钠能与酸反应生成二氧化气体，而冒气泡，反应的方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O；(7)验证二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳；(9)取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液（或BaCl2等其它合理试剂）并过滤，通过生成沉淀达到验证并除尽碳酸钠的目的；如果有氢氧化钠，则上述反应后的溶液呈碱性，加酚酞试液，溶液会变成红色；NaOH溶液因接触空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；(12)氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性非常强，常放在玻璃容器（烧杯）中称量。