Question

【题目】为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答

实验

A

B

C

D

E

（1）A试管中的实验现象为___。写出图中C反应的化学方程式____。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和BaCl2

猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3

猜想四：____。

（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的.请用化学方程式解释其错误的原因_____________________。

（设计实验）请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸	___	猜想四成立

（反思拓展）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___。

Answer 1

【答案】溶液变红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 有气泡产生 反应物是否过量（合理即可）

【解析】

（1）A试管中是用稀盐酸滴加到紫色石蕊溶液，溶液变红色。图中C是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

[作出猜想]

如果碳酸钠的量较多，氯化钡反应完，碳酸钠有剩余，则猜想四：NaCl、Na2CO3。

[进行讨论]

猜想三中既有氯化钡，又有碳酸钠，该猜想是错误的，因为氯化钡和碳酸钠会反应，不能共存于同一溶液中，反应方程式为。

[设计实验]

取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，可以验证猜想四成立，则滤液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故观察到有气泡产生。

[反思拓展]

通过以上实验分析，反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。