Question

【题目】图中A为一种混合气体，其质量为8g。经分析知A只含两种元素，且有如图所示的转化关系。

（1）根据图中的转化关系写出A→B过程中发生反应的化学方程式：_____

（2）实验后，测得所得红色固体D的质量为3.2g。那么混合气体A中气体C的质量分数是多少？_____（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 17.5%

【解析】

已知A是混合气体，且含两种元素，通过石灰水生成白色沉淀B，可推断B是碳酸钙，则A中一定含有二氧化碳气体；向碳酸钙中加入稀盐酸生成气体E，E就是二氧化碳；气体C与灼热的氧化铜反应生成红色固体D是金属铜，同时生成E是二氧化碳，那么C就是一氧化碳，从而推出A是二氧化碳和一氧化碳的混合气体．

（1）A→B 是二氧化碳和澄清石灰水的反应，其方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）设一氧化碳的质量为x

x=1.4g

混合气体A中气体C的质量分数是×100%=17.5%。

故填：17.5%。