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    某石灰石样品，测得含钙元素的质量分数为36%（杂质中不含有钙元素），则含碳酸钙的质量分数为（　　）
    A、36%B、32%C、90%D、40%
    分析：先计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，然后根据含碳酸钙的质量分数为=
    样品中钙元素的质量分数
    碳酸钙中钙元素的质量分数
    ×100%进行分析解答．
    解答：解：碳酸钙中钙元素的质量分数为
    40
    40+12+16×3
    ×100%=40%；
    样品中碳酸钙的质量分数=36%÷40%=90%；
    故选：C．
    点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性小组做了如下的实验：取50g石灰石样品（杂质不溶于水，不发生化学反应，也不含钙元素）放入锥形瓶中，并加入足量稀盐酸．实验装置如下图所示，已知锥形瓶连同瓶中石灰石样品和稀盐酸以及瓶口棉花起始时的总质量为300.0g．实验数据记录如下表：
    时间/min 2 4 6 8 10 12 14 16
    电子天平示数/g 294.5 290.0 286.0 284.0 283.0 282.4 M 282.4
    （1）表中M=
     
    g．
    （2）依据实验数据记录作出生成CO2的质量与时间关系的图象：
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    （3）请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（请写出计算过程）
    （4）取该石灰石样品100g，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，计算所得氧化钙的质量．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制下图．
    问：（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳
    （2）该样品中碳酸钙的质量分数
    （3）一吨该石灰石可制成多少吨生石灰．（已知：CaCO3高温CaO+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，测得所得混合物质量为215.2g．若石灰石中的杂质不与酸反应，试计算：
    （1）反应产生的气体质量为多少克？
    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

    （1）NaHCO3俗称
    小苏打
    小苏打
    ，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
    NaCl、NH3
    NaCl、NH3
    （填写化学式）．
    （5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
    反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
    反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
    请回答下列问题：
    ①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为
    22
    22
    克．
    ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

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