Question

【题目】实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。实验过程中温度和pH变化趋势如下图所示。

（1）上述反应的化学方程式是______。

（2）曲线a ~ b上升的原因是______。

（3）下列说法正确的是______（填序号）。

A 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中

B 60 s时对应溶液中的溶质是NaCl

C 120 s时向溶液中加入酚酞，溶液不变色

D 180 s时向溶液中加入Na2CO3溶液，能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应

Answer 1

【答案】 氢氧化钠和稀盐酸反应放热 AC

【解析】

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。

（2）由图可知，a ~ b所在的曲线是温度变化曲线，氢氧化钠和稀盐酸反应放热，a ~ b段温度升高，故曲线a ~ b上升的原因是氢氧化钠和稀盐酸反应放热。

（3）A、开始溶液的pH大于7，溶液显碱性，最终溶液的pH小于7，溶液显酸性，则该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中，故A正确；

B、60 s时，pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故对应溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，故B不正确；

C、120 s时，溶液显酸性，酸不能使酚酞溶液变色，则向溶液中加入酚酞，溶液不变色，故C正确；

D、180 s时溶液中的稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无法验证氢氧化钠是否存在，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故D不正确。故选AC。