【题目】结合如图所示实验,回答下列问题
（1）在实验A中,玻璃棒的作用是_________________;实验B中玻璃棒的作用是_________________。
（2）控制变量法是学习化学常用的方法。图乙是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40°C、240°C。
①实验中,铜片上的红磷不燃烧,是因为_________________。
②水中的白磷不燃烧,是因为_________________。
③如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是_________________。
④燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑。该黑色物质是________________（填化学式）
（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比______________（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）
【答案】不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 引流 温度没有达到红磷的着火点 白磷没有和氧气接触 用导管对准水中的白磷通入氧气（或空气） CuO 偏大
【解析】
（1）实验A是蒸发操作，蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌液体，可以防止因蒸发皿的局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
实验B是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引导待滤液流进过滤器，简称引流，故填：引流。
（2）①红磷的着火点是240°C，而热水的温度太低，达不到红磷的着火点，所以红磷不能燃烧，故填：温度没有达到红磷的着火点；
②水中的白磷不燃烧是因为热水隔绝了白磷与空气，使白磷不能与氧气充分接触，所以白磷不能燃烧，故填：白磷没有和氧气接触；
③要让热水中的白磷在水下燃烧，需要白磷与氧气接触，采取的方法是用导管对准水中的白磷通入氧气或空气，故填：用导管对准水中的白磷通入氧气（或空气）。
④燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，这是因为白磷燃烧放热，此处的铜受热与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜的化学式为CuO，故填：CuO。
（3）用蒸馏水润湿pH试纸测白醋的pH时，蒸馏水将白醋稀释，白醋的酸性变小，则测定的pH会偏大，故填：偏大。
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【题目】有一种在古籍里称为“鋈”的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是
A.鋈属于金属材料
B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3中镍元素呈+3价
D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
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【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的文字表达式：_____。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为6mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次，量筒中2分钟收 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 第二次_____ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次，量筒2分钟收 集到的气体体积为6mL | 过氧化氢分解加快是因过氧氢酶的作用 |
（3）序号①实验得出的实验结论是：猜想1_____（成立或不成立）
（4）序号②实验第一次实验中2分钟生成的氧气体积为_____mL。
（5）序号②实验中第二次实验（横线部分）应进行的操作是_____。
（实验结果）
小峰通过实验，认为是因为过氧化氢酶的存在能加快过氧化氢分解。
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【题目】金属在生活、生产中应用广泛。
（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。
（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。
（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。
（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是____（填字母）。
A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。
A 样品中一定含有锌 B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
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【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第____________位。
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________________填“ 得到”或“失去” )电子。
(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:___________________。
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ,同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式:_________________。
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【题目】英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是（ ）
A.这一现象说明石蜡的熔点较低
B.要使实验成功，导管不宜过长
C.子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气
D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
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【题目】已知 CuS、Cu2S 粉末的颜色和 CuO 相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧时，CuS 和Cu2S 都转化成 CuO 和 SO2。
（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。
（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。
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【题目】实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。实验过程中温度和pH变化趋势如下图所示。
（1）上述反应的化学方程式是______。
（2）曲线a ~ b上升的原因是______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
A 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
B 60 s时对应溶液中的溶质是NaCl
C 120 s时向溶液中加入酚酞，溶液不变色
D 180 s时向溶液中加入Na2CO3溶液，能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应
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【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
B.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5
D.甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
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