【题目】金属在生活、生产中应用广泛。
（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。
（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。
（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。
（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是____（填字母）。
A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。
A 样品中一定含有锌 B 样品中一定不含有银，可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案】温度升高汞原子之间的间隙变大 Fe2O3+ 3CO
2Fe + 3CO2 氧气和水 6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O Cu2+ AC CD
【解析】
（1）水银温度计用于测量体温，主要是利用了液体热胀冷缩的性质，其本质是温度升高汞原子之间的间隙变大；
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；
（3）①中铁钉锈蚀主要与空气中的氧气、水发生化学反应；
②铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
③铁与硫酸铜溶液等铜的盐溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，故③中所用的溶液X中的金属阳离子为铜离子，符号为Cu2+；
（4）首先将Fe、Cu、Ag三种金属按金属活动性顺序整理好，然后取中间位置的金属，另外两种取金属的可溶性盐溶液或取中间位置的金属的可溶性盐溶液，另外两种取金属，故选AC；
（5）A、根据
可知，生成0.2g氢气需2.4g镁，同理由此可知，生成0.2g氢气单独消耗锌、铝的质量分别为6.5g，1.8g，所以样品可能是镁，也可能是铝和锌的混合物，错误；
B、向样品加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。说明样品一定不含铁和银，错误；
C、由题意可知，金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，金属的质量为2.4g，硫酸根离子的质量=0.2g÷
-0.2g=9.6g，生成溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，正确；
D、硫酸的质量=0.2g÷=9.8g，加入的稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=9.8%，正确。故选CD。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.40°C时，使甲的饱和溶液析出晶体可用升温、降温和蒸发溶剂三种方法
C.20°C时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，固体全部溶解
D.将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40°C降温至10°C，乙没有晶体析出
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【题目】生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。
（2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为
，方程式中X的化学式为_____，NaClO2中氯元素的化合价为_____。
（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。
A 用未经处理的工业废水浇地
B 洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水
C 洗过菜的水用来浇花
D 农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。
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【题目】在日常生活中经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A.硬脂酸钠由5种元素组成
B.硬脂酸钠由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成
C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35
D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
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【题目】用化学用语表示:
(1)2个硫原子______________________。
(2)铁离子______________________。
(3)水中氢元素的化合价______________________。
(4)氦气______________________。
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【题目】结合如图所示实验,回答下列问题
（1）在实验A中,玻璃棒的作用是_________________;实验B中玻璃棒的作用是_________________。
（2）控制变量法是学习化学常用的方法。图乙是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40°C、240°C。
①实验中,铜片上的红磷不燃烧,是因为_________________。
②水中的白磷不燃烧,是因为_________________。
③如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是_________________。
④燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑。该黑色物质是________________（填化学式）
（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比______________（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）
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【题目】高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。
（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。
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【题目】实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。
（1）写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。
（3）打磨铝片的目的：_______。
实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。
[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;
猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是错误的，原因：____。
[进行实验]
取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：
（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；
（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；
（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。
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