[题目]在日常生活中经常使用肥皂来清洗衣物.肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa).下列有关硬脂酸钠的说法正确的是A.硬脂酸钠由5种元素组成B.硬脂酸钠由18个碳原子.35个氢原子.2个氧原子和1个钠原子构成C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在日常生活中经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是

A.硬脂酸钠由5种元素组成

B.硬脂酸钠由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成

C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35

D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大

【答案】D

【解析】

A、由硬脂酸钠的化学式C17H35COONa可知，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠4种元素组成的，A不正确；

B、硬脂酸钠是宏观物质名称，不能说由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成，应该是一个硬脂酸钠分子由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成，B不正确；

C、硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为：，C不正确；

D、硬脂酸钠中各元素的质量比为，其中碳元素占的比例最大，则碳元素的质量分数最大，D正确。故选D。

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【题目】芯片的核心材料是高纯硅，下图是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯硅的流程图，请回答下列问题：

（1）SiO2与金刚石结构相似，则构成SiO2的粒子是__（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）步骤 1 发生的反应为：SiO2+ 2CSi + 2X↑，上述反应中 X 是______（填化学式），其中SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）步骤 3 中“蒸馏”属于__（填“物理”或“化学”）变化。

（4）步骤 4 中物质 M 在该生产过程中可循环使用，写出步骤 4 反应的化学方程式：______。

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【题目】某探究小组选用如图所示部分装置测量一定量的高锰酸钾分解产生的氧气的体积，请回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：②_____。

（2）该实验中产生氧气反应的表达式为_____（写文字表达式或符号表达式均可）。该小组制取氧气并测量产生氧气的体积，导管的连接顺序是_____ （填序号），实验中水被染红，可能的原因是_____。实验结束后他们发现收集到气体的体积比计算出来的理论值偏少，原因可能是_____（写一点）。

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【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？

I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

（1）请写出过氧化氢分解的文字表达式：_____。

（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。

Ⅱ．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验

（查阅资料）

（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）

猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37℃的温水中

量筒中2分钟收集到的气体体积均为6mL

_____

②

分两次进行实验

第一次，量筒中2分钟收第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液

第二次_____

第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL

第二次，量筒2分钟收集到的气体体积为6mL

过氧化氢分解加快是因过氧氢酶的作用

（3）序号①实验得出的实验结论是：猜想1_____（成立或不成立）

（4）序号②实验第一次实验中2分钟生成的氧气体积为_____mL。

（5）序号②实验中第二次实验（横线部分）应进行的操作是_____。

（实验结果）

小峰通过实验，认为是因为过氧化氢酶的存在能加快过氧化氢分解。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据下表中三种化肥的信息，回答有关问题。

名称	尿素	硝酸铵	碳酸氢铵
化学式	CO（NH2）2	NH4NO3	NH4HCO3
市场价格	1080元/吨	810元/吨	330元/吨

（1）碳酸氢铵的相对分子质量为_____。

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。

（3）纯净的尿素中碳元素与氢元素的质量比为_____。

（4）分别用10000元采购尿素、硝酸铵、碳酸氢铵三种化肥，所购得的化肥中氮元素的质量分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系是x_____y_____z（用＞、＝或＜表示）。

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【题目】金属在生活、生产中应用广泛。

（1）从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是____________________________。

（2）写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。

（3）下图是光亮铁钉的一系列变化。

①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。

②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。

③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________（用符号表示）。

（4）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是____（填字母）。

A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag

C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

（5）某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是__________（填字母）。

A 样品中一定含有锌 B 样品中一定不含有银，可能含有铁

C 所得溶液中溶质总质量为12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

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【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:

(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第____________位。

(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________________填“ 得到”或“失去” )电子。

(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:___________________。

(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ,同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式:_________________。

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【题目】已知 CuS、Cu2S 粉末的颜色和 CuO 相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧时，CuS 和Cu2S 都转化成 CuO 和 SO2。

（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。

（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图表示包含关系，下表中不能表示该图形的是

选项	a	b
A	中和反应	复分解反应
B	氧化物	化合物
C	天然气	化石燃料
D	氧化反应	化合反应

A.AB.B

C.CD.D

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