【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第____________位。
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________________填“ 得到”或“失去” )电子。
(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:___________________。
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ,同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式:_________________。
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【题目】实验室利用下列装置进行实验。
回答问题:
（1）标号①的名称为_____________。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____ （填字母序号），可用D装置收集氧气的理由是____。
（3）实验室制取氢气可采用B或C,选用C装置相对于B装置的优点是______为确保安全，点燃氢气前应进行的操作是__________。
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【题目】下列实验方案与实验结论相对应的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | ④ |
方案 |
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现象 | 装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化 | A烧杯中的酚酞试液变红，B烧杯中的浓氨水无明显变化 | 玻璃片上有小水珠出现 | 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 |
结论 | 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 | 氨分子在不断运动，而酚酞分子不运动 | 液态水和气态水可以相互转化 | 白烟的成分不是二氧化碳 |
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】在日常生活中经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是
A.硬脂酸钠由5种元素组成
B.硬脂酸钠由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成
C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35
D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
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【题目】某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
（实验回顾）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。
（2）下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________（填字母）。
（实验探究）CO2与NaOH溶液反应
（查阅资料）
（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。
第一步：____________________________（用化学方程式表示）
第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃ | 0 | 15 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
NaHCO3/g | 6.9 | 8.72 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.45 | 16.4 |
Na2CO3/g | 7.1 | 13.25 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
（实验设计）在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。
（1）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 初步实验结论 |
①取样，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 含有Na2CO3、NaOH |
②在①反应后的上层清液中滴加____ | _____ |
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。
（拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO2在水中的溶解)
（1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式 ），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。
（2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。
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【题目】结合如图所示实验,回答下列问题
（1）在实验A中,玻璃棒的作用是_________________;实验B中玻璃棒的作用是_________________。
（2）控制变量法是学习化学常用的方法。图乙是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40°C、240°C。
①实验中,铜片上的红磷不燃烧,是因为_________________。
②水中的白磷不燃烧,是因为_________________。
③如果要让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是_________________。
④燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑。该黑色物质是________________（填化学式）
（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比______________（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）
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【题目】某化合物MX6分子呈正八面体形式（如图所示）。由于六个 X 原子与 M 的连接完全对称，因此将任意一个 X 用 Y 原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路， 若将其中任意两个 X 原子用 Y 原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子
A.只有 1 种结构
B.存在 2 种不同结构
C.存在 3 种不同结构
D.存在 4 种不同结构
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【题目】工业上冶炼金属锌主要有火法和湿法两种工艺。
（1）火法炼锌时发生如下反应：
2ZnS＋3O2
2ZnO＋2SO2；2C＋O22CO；ZnO＋COZn＋CO2。
①化合物ZnS中Zn元素的化合价是_____，上述反应在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌气化蒸馏出来，蒸馏过程属于_____变化。
②已知反应前矿石中ZnS的质量为ag，则理论上可以生成Zn的质量为_____g（用含a的式子表示，可不化简）。
（2）湿法炼锌的原理是利用CO32-与Zn2+结合生成ZnCO3沉淀。某研究小组利用该原理，用碳酸钠作为沉淀剂，探究从含锌废水中回收锌的最佳条件，实验的数据如下：
实验编号 | 初步处理的废液用量/mL | pH值 | 反应时间/min | 沉锌率% |
a | 800 | 6 | 30 | 84.30 |
b | 800 | 7.5 | 10 | 85.27 |
c | 800 | 7.5 | 30 | 99.60 |
d | 800 | 8.0 | 30 | 99.55 |
①本实验探究了哪些因素对沉锌率的影响_____。
②已知碳酸钠溶液呈碱性。实验中碳酸钠使用量最大的是_____（填编号）。工业生产中采用实验_____（填编号）的提取条件更合理。
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【题目】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B. 50s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D. 从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变
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