【题目】下列实验方案与实验结论相对应的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | ④ |
方案 |
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现象 | 装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭，装有空气的集气瓶中的小木条无明显变化 | A烧杯中的酚酞试液变红，B烧杯中的浓氨水无明显变化 | 玻璃片上有小水珠出现 | 蜡烛产生的白烟被火柴点燃，使蜡烛重新燃烧 |
结论 | 呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多 | 氨分子在不断运动，而酚酞分子不运动 | 液态水和气态水可以相互转化 | 白烟的成分不是二氧化碳 |
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）有些村民用地下水作为生活用水，人们常用__检验地下水是硬水还是软水；
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是__，该实验说明水是由__组成的。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，则R是__（填化学式）。
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【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作I所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_______。
②在蒸发过程中,待_________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
（2）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如下图所示的实验:
回答下列问题:
①实验I中加入试剂A除去的杂质是_______；
②实验Ⅱ中加入的试剂B是________溶液;
③滤液②中除Na+和Cl-外,还含有的离子是_______（填离子符号）;
④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式为_________
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【题目】某探究小组选用如图所示部分装置测量一定量的高锰酸钾分解产生的氧气的体积，请回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：②_____。
（2）该实验中产生氧气反应的表达式为_____（写文字表达式或符号表达式均可）。该小组制取氧气并测量产生氧气的体积，导管的连接顺序是_____ （填序号），实验中水被染红，可能的原因是_____。实验结束后他们发现收集到气体的体积比计算出来的理论值偏少，原因可能是_____（写一点）。
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【题目】现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。由上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选_____（填字母），该反应的化学方程式为_______；用大理石与稀盐酸反应制CO2，应选____ （填字母），该反应的化学方程式为_______。
（2）若用 F 装置在通风橱内进行 CO 还原 CuO 的实验，b 处的现象为_____；F 装置的不足之处是_____，实验时操作顺序为____ （填序号）。
A 先通一氧化碳后加热 B 先加热后通一氧化碳
（3）下列装置可用来进行“排空气法”收集CO2的是_____（填序号），若用此装置干燥CO2瓶内应装____。
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【题目】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的文字表达式：_____。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验
（查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（进行实验）
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37℃的温水中 | 量筒中2分钟收集到的气体体积均为6mL | _____ |
② | 分两次进行实验 第一次，量筒中2分钟收 第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 第二次_____ | 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL 第二次，量筒2分钟收 集到的气体体积为6mL | 过氧化氢分解加快是因过氧氢酶的作用 |
（3）序号①实验得出的实验结论是：猜想1_____（成立或不成立）
（4）序号②实验第一次实验中2分钟生成的氧气体积为_____mL。
（5）序号②实验中第二次实验（横线部分）应进行的操作是_____。
（实验结果）
小峰通过实验，认为是因为过氧化氢酶的存在能加快过氧化氢分解。
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【题目】根据下表中三种化肥的信息，回答有关问题。
名称 | 尿素 | 硝酸铵 | 碳酸氢铵 |
化学式 | CO（NH2）2 | NH4NO3 | NH4HCO3 |
市场价格 | 1080元/吨 | 810元/吨 | 330元/吨 |
（1）碳酸氢铵的相对分子质量为_____。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。
（3）纯净的尿素中碳元素与氢元素的质量比为_____。
（4）分别用10000元采购尿素、硝酸铵、碳酸氢铵三种化肥，所购得的化肥中氮元素的质量分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系是x_____y_____z（用＞、＝或＜表示）。
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【题目】铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第____________位。
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________________填“ 得到”或“失去” )电子。
(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:___________________。
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠( NaF)在共融条件下反应生成冰晶石( Na3AIF6) ,同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式:_________________。
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【题目】下列实验中能达到实验目的的是
A.
探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用
B.
鉴别氯化铵溶液和硝酸铵溶液
C.
探究质量守恒定律
D.
比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
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