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    13．实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸等药品，同学们欲制取二氧化碳气体．

    （1）实验中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）请将制取并收集二氧化碳的装置补充完整；
    （3）使用A仪器的注意事项是不能加热；
    （4）小冰用B图实验时，观察到的实验现象是①喷水的紫色石蕊小花由下至上依次紫色变为红色，干燥的小花不变色，由此得出的结论为②二氧化碳和水反应生成（碳）酸；二氧化碳密度比空气大（写2点）．

    分析 （1）由实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳去分析；
    （2）考虑制取并收集二氧化碳的注意事项，进行补充完整；
    （3）考虑集气瓶不能加热分析；
    （4）考虑二氧化碳的性质：二氧化碳和水反应生成（碳）酸；二氧化碳密度比空气大；

    解答 解：（1）由实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）将制取并收集二氧化碳的装置补充完整，如图；
    （3）使用A仪器，即集气瓶的注意事项是不能加热；
    （4）小冰用B图实验时，观察到的实验现象是①喷水的紫色石蕊小花由下至上依次紫色变为红色，干燥的小花不变色，由此得出的结论为②二氧化碳和水反应生成（碳）酸；二氧化碳密度比空气大．
    故答案为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）装置图如图所示：（3）不能加热；
    （4）①喷水的紫色石蕊小花由下至上依次紫色变为红色，干燥的小花不变色；②二氧化碳和水反应生成（碳）酸；二氧化碳密度比空气大．

    点评 本题考查了二氧化碳的实验室制法中的反应原理、实验装置、药品的选择，是考试和重点也是热点．

    练习册系列答案
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    （2）生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．
    （3）测定地下水的酸碱度常用用pH试纸．
    （4）在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

    如图操作中有错误的是③（填序号）改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
    A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
    玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速溶解．

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    实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
    实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
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    猜想一：只有NaCl
    猜想二：有NaCl和NaOH
    猜想三：有NaCl和HCl
    你认为猜想二不合理．
    【设计实验】
    实验操作实验现象实验结论

    取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液
    溶液变红    		猜想三成立

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    溶液白醋洁厕剂苏打水蒸馏水洗涤灵84消毒液
    滴加紫甘蓝汁后的颜色红色红色蓝色紫色紫色无色
    （1）下列关于一次性塑料杯的说法正确的是_AC（填字母序号）．
    A．塑料属于有机合成材料
    B．废弃塑料应该焚烧处理
    C．废弃塑料可带来“白色污染”
    （2）经查阅资料，静静了解到紫甘蓝汁会因为溶液的酸碱性而显示不同的颜色．
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    ②洁厕剂呈酸（填“酸”或“碱”）性．
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