[题目]“化学反应条件的控制是实验的灵魂 .某探究小组发现若反应过快.产生的气体不易及时收集.为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素.于是进行了如下探究:[提出问题]过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢?[猜想与假设]猜想一:可能与过氧化氢的质量分数有关,猜想二:可能与有关,猜想三:可能与是否用催化剂有关.[设计并实验]该探究小组用不同质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：

【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？

【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；

猜想二：可能与有关；

猜想三：可能与是否用催化剂有关。

【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．

实验序号	过氧化氢的质量分数	过氧化氢溶液体积（mL）	温度	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/ml	反应所需的时间/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是

(选填“实验序号”)。由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：。

【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：。（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量。（填“减小”、“增大”或“不变”）

【答案】【猜想与假设】温度【收集证据】①② 温度越高，则化学反应速率越快

【解释与结论】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）不变

【解析】试题分析：根据实验设计中提供的信息可知，【猜想与假设】猜想二：可能与温度有关；【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是①②；由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，则化学反应速率越快；【解释与结论】（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法。过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量不变。

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