【题目】化学就在我们身边。
(1)现有: a稀有气体;b氯化钠;c小苏打;d碳酸钙;e熟石灰;f二氧化碳。请选择适当物质的序号填空。
①可作气体肥料的是____________。
②可用于培制糕点的是___________。
③可作补钙剂的是___________。
④可用于配制生理盐水的是__________。
⑤可用于制作霓虹灯的是__________。
⑥可用于改良酸性土壤的是__________。
(2)84消毒液对新型冠状病毒有一定的杀灭作用, 它的主要成分次氯酸钠(NaC1O).
①NaClO中氯元素的化合价为__________。
②工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠,其反应原理为,则X的化学式为________。
③学校新购进一批次氯酸钠质量分数为8%的84消毒液,需将其稀释为0.4%后再使用,稀释时取原液与水的质量比为__________。
【答案】f c d b a e +1 NaCl 1:19
【解析】
(1)①二氧化碳是植物光合作用的原料,则可作气体肥料的是二氧化碳,故选f。
②小苏打是碳酸氢钠,加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,作膨松剂,则可用于培制糕点的是小苏打,故选c。
③碳酸钙中含有钙元素,则可作补钙剂的是碳酸钙,故选d。
④可用于配制生理盐水的是氯化钠,故选b。
⑤稀有气体在光的照射下发出不同颜色的色光,则可用于制作霓虹灯的是稀有气体,故选a。
⑥熟石灰是氢氧化钙,显弱碱性,和酸反应生成盐和水,则可用于改良酸性土壤的是熟石灰,故选e。
(2)①NaClO中氧元素的化合价为-2价,钠元素的化合价为+1价,设氯元素的化合价为x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,则,
,故氯元素的化合价为+1价。
②由质量守恒定律可知,化学反应前后原子数目和种类均不变,工业上可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取次氯酸钠,其反应原理为,反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2;而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2,则X中含有1个Na原子和1个Cl原子,故X的化学式为NaCl。
③溶液稀释前后溶质质量不变
设原液的质量为m,水的质量为n
故稀释时取原液与水的质量比为1:19。
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【题目】请结合图回答问题:
(1)仪器名称:②________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置_________(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为________。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有________,用E装置收集H2,气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,为探究澄清石灰水不变浑浊的原因,于是作如图探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式______。
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是 _____。
③装置G的作用是_________ 。
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【题目】为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:
(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
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【题目】五一劳动节时,张奶奶为家里人做了一桌丰富的菜肴,请回答下列相关问题:
(1)请你从营养的角度为张奶奶再添一道菜,你的建议是________,这道菜中富含的营养素对人体的作用是________;
(2)地瓜中富含的一种糖类物质是_______(填化学式),在体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成_______(填名称);
(3)过节时人们常常会因吃得过饱而不易消化,餐后可以适当饮用大麦茶,既开胃、助消化,又有减肥的作用,种植大麦时常施用磷酸二氢铵化肥,这类化肥的作用是:能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥___________________,有效成分高。
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【题目】某氢氧化钠样品中可能混有Na2SO4和Na2CO3杂质,化学实验小组的同学们为了探究该氢氧化钠样品中杂质的成分,并提纯样品,做了如下探究实验:取少 量氢氧化钠样品,加足量水溶解,待用。
(实验探究1)甲同学:如图所示,取一定量氢氧化钠样品溶液于试管中,向其中加入稀硫酸,观察到溶液中有气泡冒出,再向其中滴加硝酸钡溶液,观察到溶液中有白色沉淀产生
(1)请你写出该过程中,最先发生的化学反应的方程式:___________;
(2)根据实验现象,甲同学得出结论:样品中含有的杂质为碳酸钠和硫酸钠。 请你评价甲同学的实验结论:________。
(提出问题)将B试管中混合物过滤,测得滤液pH>7,则所得滤液中含有哪些离子?
猜想一:Na+、NO3-、OH-、Ba2+
猜想二:Na+、NO3-、OH-、SO42-
猜想三:Na+、NO3-、CO32-
(3)你的猜想是:________ (填离子符号)
(4)上述猜想中一定错误的是________。
(实验探究2)乙同学:另取少量氢氧化钠样品溶液于试管中,向其中先加入________,再加入硝酸钡溶液,观察到_________,则证明样品中含有两种杂质。
(表达与交流)同学们经过讨论后认为,要除去氢氧化钠样品中的杂质,只需要向样品的溶液中加入一种试剂,即_________溶液,充分搅拌后过滤,蒸发结晶即可得到纯净的氢氧化钠固体。
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【题目】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B. 乙中含有少量甲时,可用降温结晶法提纯乙
C. t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液
D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲大于乙
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【题目】有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,它们之间的反应关系如下所示(反应条件已略去):
①A+B→C+ H2O ② C+NaOH → D(红褐色沉淀)+E③D → A+ H2O④ E+ AgNO3 → F(不溶于稀硝酸的白色沉淀)+G
(1)推断它们的化学式:A________________,B_______________,C______________。
(2)写出①和②化学方程式:①______________;②______________。
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【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答下列问题:
(1)指出编号仪器的名称:a_____;b_____.
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填字母),发生反应的化学方程式:_____.实验结束后,某同学发现水槽中的水变成了紫红色,从实验操作角度分析原因是_____;若用B和C装置制取氧气,B中发生反应的化学方程式:_____.
(3)若要制取二氧化碳,选用的块状固体药品为_____;若用F装置检验二氧化碳,应在其中装入适量的_____,出现_____的现象时,证明有二氧化碳产生.
(4)若要制取氢气,可以使用D或E装置收集,能用E装置收集的原因是_____;若选用F装置代替D装置收集氢气,气体应从_____(填“c”或“d”)导管口通入.
(5)乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔.你认为制取乙炔应选择的发生装置是_____;收集装置是_____.
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【题目】在一个密闭的容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表.下列说法错误的是( )
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 2 | 20 | 14 | 2 |
反应后质量/g | m | 28 | 0 | 8 |
A.m的值是2B.甲可能是该反应的催化剂
C.反应的乙、丁质量比是4:3D.该反应是化合反应
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