Question

4．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%，则其所含有的杂质一定有（　　）

• A． CO（NH₂）₂
• B． NH₄HCO₃
• C． NH₄Cl
• D． （NH₄）₂SO₄

Answer 1

分析 先利用化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，计算出硝酸铵（NH₄NO₃）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答 解：硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=$\frac{28}{80}$×100%=35%．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}$×100%；
B、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{79}$×100%=$\frac{14×2}{158}$×100%；
C、NH₄C1中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{53.5}$×100%=$\frac{14×2}{107}$×100%；
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{132}$×100%；
CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数：$\frac{14×2}{60}$×100%＞$\frac{14×2}{80}$×100%．
要使化肥混合后氮元素的质量分数仍为35%，必须有一种是高于35%的，所以该样品中可能混有的氮肥是CO（NH₂）₂．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．