[题目]化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素进行了探究.金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?a.可能与金属本身的性质有关,b.可能与盐酸的浓度有关.实验所用金属均已用砂纸打磨. (1)(实验Ⅰ)为探究猜想a.小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片.然后分别加入等质量.等浓度的稀盐酸.观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡.放铁片的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。

（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。

（4）所用药品、实验数据如表：

（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。

（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。

【答案】Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞金属活动性越强，反应越剧烈通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈盐酸浓度变小，反应速率减慢

【解析】

（1）金属的活动性越强，与盐酸反应越剧烈。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈。（3）锥形瓶内有氢气产生，压强变大，使得注射器的活塞向右移动，向右移动的体积等于生成氢气的体积。（4）从表中数据可看出，其他条件相同时，盐酸浓度越大，相等时间内收集到的氢气越多，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈。（5）随着反应的进行，盐酸浓度变小，所以反应速率减慢。

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①_______________________________________________；

②_______________________________________________。

(3)若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧的反应文字表达式为：_____________。

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①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_______________________________________

②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如下图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。

③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ __________________________

（查阅资料）

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50∽70	300∽550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其____________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰____________________________。由此推测：钠在燃烧时，________(填“有”或“没有”)火焰产生。

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