Question

【题目】如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1)图1中，证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验现象是____。

(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐___(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是___。

(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。温度先升高后降低的原因是___。

(4)某时刻测得溶液的温度是t1℃，a、b两点对应的溶液中共同微粒有____(填符号)。

(5)当温度为t2℃时，证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____。

Answer 1

【答案】溶液由红色变为无色 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中放出热量，酸碱中和反应恰好完成后，部分热量散失到空气中，再滴加稀盐酸又起到了降温的作用 Na+、Cl- 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠

【解析】

(1)由于酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，而在中性或酸性溶液中表现为无色，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，当溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应；

(2)随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；

(3)氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中放出热量，所以开始滴加盐酸时温度上升；当滴加盐酸一定量时，酸碱中和反应恰好完成后，部分热量散失到空气中，再滴加稀盐酸又起到了降温的作用；

(4)由图象可知，a点时滴加的稀盐酸没有将氢氧化钠完全中和，即此刻溶液显碱性，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；b点时，滴加到盐酸已经过量，此时溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠，所以a、b两点对应的溶液中共同微粒有钠离子、氯离子；

(5)当温度为t2℃时，说明是中和反应恰好完成，所以往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠。