【题目】认真分析下列各图，回答相关问题：
（1）根据图1分析，20℃时，将
加入
水中形成溶液的质量为_____g.
（2）图2中打开可乐瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与_____有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____；乙试管内的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液.
（4）用氯化钠固体和水配制100g质量分数为6%的NaC1溶液，其步骤有：计算、_____、量取、溶解；其中在溶解过程中玻璃棒的作用是_____.
【答案】136 压强 有晶体析出 不饱和 称量 加快溶解速率
【解析】
（1）根据图1分析可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在20℃时，100g水中最多溶解36g的氯化钠就达到饱和状态，若将40g氯化钠加入100g水中，最多溶解氯化钠36g，则形成溶液的质量为136g，故填：136；
（2）气体的溶解度随着压强的增大而增大，随温度的升高而减小，可乐是在加压的条件下溶解大量二氧化碳制成的，当打开可乐瓶盖，压强减少，气体的溶解度减小，会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度与压强有关，故填：压强；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，当硝酸铵溶于水，温度降低，硝酸钾的溶解度降低，会有晶体析出，甲试管内出现的现象故填：有晶体析出；乙试管内的溶液变为不饱和溶液，故填：不饱和；
（4）用一定量固体配置一定溶质质量分数的溶液，需要经过计算（溶质和溶剂的量）、称量（固体质量）、量取（容剂体积）、溶解，操作步骤故填：称量；在溶解过程中利用玻璃棒搅拌，加速溶解，玻璃棒的的作用，故填：加快溶解速率。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组利用图示装置测定空气中氧气的体积分数。下列说法不正确的是
A. 白磷不足，会使测定结果偏小
B. 实验中注射器活塞先向右移动、后向左移动
C. 胶头滴管与注射器中的水，作用是相同的
D. 若注射器活塞最终停在10 mL刻度处，说明空气中氧气体积分数约为1/5
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【题目】如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)图1中，证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验现象是____。
(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐___(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是___。
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。温度先升高后降低的原因是___。
(4)某时刻测得溶液的温度是t1℃，a、b两点对应的溶液中共同微粒有____(填符号)。
(5)当温度为t2℃时，证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____。
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【题目】化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。
（1）“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一就是节约化石能源，普及利用新能源。人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、_____等（任写一种）。
（2）下列食物中富含糖类的是_____（填序号）。
A
蔬菜 B
花生 C
大米
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。
A 不锈钢车圈 B 塑料车筐 C 橡胶轮胎 D 玻璃反光镜
（4）自然界中消耗二氧化碳的主要途径（用化学方程式表示）_____。
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【题目】将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3，三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，下列判断中，正确的是（ ）
A. 滤渣中一定不含单质Fe
B. 滤液中一定含有Ag+
C. 滤液中至少含有三种溶质
D. 反应后固体金属的质量不一定变大
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【题目】能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A. 
在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 
等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C. 
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 
等质量形状不同的CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
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【题目】某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到溶质量相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图），分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（ ）
A. 金属甲没有金属乙活泼
B. 金属甲比金属乙的相对原子质量大
C. 金属甲比金属乙的反应速率大
D. 金属乙比金属甲的化合价高
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【题目】海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）获得的化工产品中属于非金属单质的是_____（填化学式）。
（2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是_____（填化学式）。
（3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_____。
（4）步骤②发生反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为_____，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有_____（任答一点）。
（5）步骤③中是电能转化为_____能，反应的化学方程式是_____。
（6）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，请你试写出该反应的化学方程式_____。
（7）步骤⑤中_____先结晶析出，原因是_____；写出步骤⑥的化学方程式_____。
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