Question

【题目】我市莱州湾盐场盛产食盐。请回答下列问题。

（1）如图1，请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：_____。

②在蒸发过程中，待_____时，停止加热。该过程中玻璃棒的作用是_____。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图2。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中_____的外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。

②操作Ⅳ加入一定量盐酸的作用是除去_____（写离子符号）。

③假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量_____除杂前食盐的质量（填“＞““＜“或“＝”），其理由是_____。

（3）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，在生活中可以做_____（写一点即可）。

Answer 1

【答案】漏斗、玻璃棒和烧杯 出现较多固体 搅拌，防止液体局部过热而溅出 CaCl2 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl CO32﹣、OH﹣ ＞ 除杂过程中又生成氯化钠 调味品

【解析】

（1）去除粗盐中泥沙的步骤是：溶解、过滤和蒸发结晶，所以：

①操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯；故填：漏斗、玻璃棒和烧杯

②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热而溅出；故填：出现较多固体；搅拌，防止液体局部过热而溅出；

（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；

②操作Ⅳ加入一定量盐酸的作用是除去氢氧化钠和碳酸钠；故填：CO32﹣、OH﹣；故填：CO32﹣、OH﹣

③假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量大于除杂前食盐的质量，其理由是除杂过程中又生成氯化钠；故填：＞；除杂过程中又生成氯化钠

（3）食盐具有咸味，所以在生活中可以做调味品。故填：调味品