【题目】科技改变生活。
(1)氮气充入食品包装袋防腐,是因为_________________________。
(2)宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水,其反应的化学方程式为___________。
(3)宇航员太空行走时,需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是_____________,“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质___________(填“相同”或“不同”)。
(4)修建高铁过程中常用黑火药(含KNO3、S、C)进行工程爆破,黑火药爆炸时产生浓烟,推测该浓烟中含有K2S,从元素守恒角度说明理由___________________。
【答案】氮气化学性质稳定 O2 相同 反应物中含有钾、硫元素
【解析】
化学与科技、生活紧密相联,应用所学化学知识分析问题,解决问题。
(1)氮气充入食品包装袋防腐,利用氮气无毒且的化学性质稳定,不与食品反应,保护食品。
(2)宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水,其反应的化学方程式为。
(3)“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中的氧气与空气中的氧气,构成的分子相同,化学性质相同,都能供给呼吸和支持燃烧,所以“人造空气”中供给呼吸的物质是O2;“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是由氮分子构成的,化学性质相同。
(4)从黑火药(含KNO3、S、C)成份分析,黑火药爆炸时产生浓烟,该浓烟中含有K2S,理由是根据在化学反应前后元素种类不变,反应前反应物中含有钾、硫元素,生成就有钾、硫元素,所以浓烟中含有K2S。
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【题目】化学小组的同学们在探究“分子运动”时,设计了如下几组实验:
(实验装置)如图,实验1中的装置A取一个60 mL的试剂瓶,盖上一个单孔塞,单孔塞中插入一根带玻璃旋塞的导气管;装置B为一段医用输液管,内置一根浸泡过酚酞试剂并干燥的棉线。用橡胶管将A、B两装置链接。装置A 中加入约20 mL浓氨水,装置B的另一端连接导气管,导气管伸入小试管中。向小试管中加入一定量的蒸馏水。实验2、3、4的装置与实验1基本相同,只是根据实验需要变换了A、B装置和小试管的位置。
(实验步骤)①打开玻璃旋塞,观察现象。②将棉线润湿。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
①干燥棉线没有明显变化。②湿润的棉线由a→b 逐渐匀速变红。 | 湿润的棉线由a→ b迅速变红,并且棉线变红的速率明显高于实验1 | 湿润的棉线由a→ b逐渐变红,并且棉线变红的速率明显低于实验1 装置。c→b 段棉线变红的速率比较缓慢,近b 端甚至不能变红。 | 湿润的棉线逐渐变红,并且a→b 段棉线变红的速率明显高于c→d 段棉线变红的速率 |
(1)以上实验得到的结论是:
①氨气不能使干燥的酚酞变色,氨气与水共同作用能够使酚酞试剂变红;
②_____;
③_____。
(2)若要应用实验1装置探究“温度对分子运动的影响”可以采取的操作是_____。
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【题目】根据如图所示的实验现象分析,下列说法错误的是
A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用
D. ①③对比说明红磷着火点高于白磷
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【题目】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验,有如下说法:①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹;②点燃酒精灯加入铜丝,可观察到铜丝有红色变成黑色;③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL;④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;⑤两个实验均能证明空气是混合物;⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有( )
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质的总质量为101.2g
(1)30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。
(2)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数._____(结果保留一位小数)
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【题目】根据如图回答问题。
(1) 实验1中发生反应的化学方程式为______________________________,用排水法收集该气体的原因是_______________________________________。
(2)实验2的现象是___________________,集气瓶底放少量水的原因是_________。
(3)实验3中,说明燃烧产物为二氧化碳的证据是______________(用化学方程式表示);对比①②可得到的结论是______________________________________。
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【题目】菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3),是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
(查阅资料)① FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末,在空气中加热,能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③酸性条件下,FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色。
(猜想与假设)
猜想1:固体成分是Fe2O3 猜想2:固体成分是Fe3O4 猜想3:固体成分是FeO
(进行实验)
利用如图装置进行实验(加热和固定装置已略去,装置气密性良好)。
打开弹簧夹K,通入氧气,加热FeCO3。当瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加过量盐酸,微热,固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
(解释与结论)
(1)在实验前就可以判断猜想________(填“1”“2”或“3”)不成立,因为___________。
(2)实验 b 的目的是_____________,由实验a、b的现象可知,猜想__________(填“1”“2”或“3”)成立,则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为________________。
(3)该同学反思后发现,不做实验a也能得出相同的结论,理由是___________________。
(拓展与应用)
(4)氧化铁是铁锈的主要成分,写出用盐酸除铁锈的化学方程式______________。
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【题目】下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( )
A. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D. 将足量的粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.20 ℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20 ℃时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现
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