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    【题目】除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：

    （1）步骤Ⅱ的操作名称是　 　；

    （2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、　 　、蒸发皿和玻璃棒；

    （3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl　 　g；

    （4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是_______　

    A．得到的NaCl未完全干燥

    B．用量筒量取水时，仰视读数

    C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

    【答案】（1）过滤；（2）酒精灯；（3）3；（4）C．

    【解析】（1）除去NaCl中混有的细砂的步骤是溶解、过滤、蒸发、装瓶贴标签；

    （2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；

    （3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl：50g×6%=3g；

    （4）A．得到的NaCl未完全干燥，会造成溶质质量少，所配制溶液质量分数会偏小，

    B．用量筒量取水时，仰视读数，会造成量取的水偏多，所配制溶液质量分数会偏小，

    C．溶液具有均一性，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，对所配制溶液质量分数无影响．

    练习册系列答案
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    （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是　 　．

    （2）步骤②、③中，操作X的名称是　 　．

    （3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是　 　；沉淀B的化学式是　 　．

    （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　 　．

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    【题目】粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）

    （1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是　 　．

    （2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法　 　（选填“可行”或“不可行”），理由是　 　．

    （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是　 　．

    （4）为了完善原实验方案，你的做法是　 　．

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    【题目】盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

    （1）操作①中必须用到的一种仪器是　 　（填序号）．

    A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

    （2）操作③的名称是　 　，操作④中用到玻璃棒，作用为　 　．

    （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）．

    ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了

    ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

    （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

    ①白色沉淀的化学式为　 　．

    ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　 　．

    ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

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