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    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

    ⑴ ClO2中氯元素的化合价是______。SO2和ClO2一样都属于氧化物，SO2中氧元素的质量分数为_______。

    ⑵ 在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应的微观示意图如下：

    “”表示的物质的化学式为____，反应生成的N2与CO2的质量比为____。

    【答案】+4 50% HCN 7：22

    【解析】

    （1）ClO2中氧元素显-2价，设：Cl元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：x+(-2)×2=0 x=+4；SO2中氧元素的质量分数=；

    （2）根据图示可知，HClO2与氰化氢（HCN）在一定条件下反应的方程式是2ClO2+2HCN N2+2CO2+2HCl； “”表示的物质的化学式是：HCN；该反应生成的N2与CO2的质量比=28：（44×2）=7：22。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排尿素30g。

    ⑴30 g尿素中含氮元素多少克？

    ⑵已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B、C、D、E分别是初中化学常见的不同类别的物质，X是人体内含量最高的物质，A用于配制波尔多液。（用“一”表示两种物质能发生反应，用→” 表示一种物质能转他为另一种物质，用“←→”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）

    （1）写出D、E物质的化学式：④D．____；②E．_________________________；

    （2）A与B反应的化学方程式为___________________：

    （3）氧化铁与过量D反应的实验现象为___________

    （4）在图中补充通过化合反应实现的一个转化关系和一个反应关系___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是（　　）

    A. 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高

    B. 在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为8

    C. 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅

    D. 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：

    Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；

    Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；

    Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱。

    此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：

    （1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，该反应能够发生的原因是______。

    （2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去______离子（写符号），再加入A溶液的化学式是______，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由______。

    （3）“操作1”需用的玻璃仪器有______，“氨化溶液”后，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。

    （4）该工艺流程中可循环利用的物质为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：

    查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

    ⑴ “浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。

    ⑵ 过滤用到的玻璃仪器有______________。

    ⑶ “还原”步骤是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

    ① 若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是：____________。

    ② 若试剂X是Fe，转化原理的化学方程式为______________________。

    测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空：

    (1)2个氮原子_____；

    (2)3个铵根离子_____；

    (3)保持铁的化学性质的最小微粒_____；

    (4)氧化铝中铝元素的化合价_____；

    (5)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的化学反应_____；

    (6)电解水的化学反应_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

    （一）铁的性质和应用

    （1）图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

    ①适当服用该糖浆可治疗______(选填序号）。

    A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症

    ②图中不涉及到的材料是_______(选填序号）。

    A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料

    （2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：

    ①滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球___（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

    ②食盐水的作用是______。

    （二）铁的化合物制备

    用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示：

    （1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。

    （2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。

    （3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。

    （4）为检验K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。

    （5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。

    （三）铁的冶炼和探究

    取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

    资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

    （1）连接装置，先_________，再装入药品。

    （2）实验时先通入CO，目的是_____________。

    （3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：

    ①固体中FeO质量为_______g。

    ②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该锌粉中混有的杂质是_____(填“铜”或“铝”)；将纯净的锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤液中一定含有_____，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有_____．

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