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    18．将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁锈消失，溶液变黄，其反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；若稀盐酸足量，过一段时间后，还能观察到的现象是有气泡冒出．

    分析 生锈的铁钉表面有铁锈，故放入盐酸中后，首先铁锈与盐酸反应，所以开始并没有气泡冒出．当铁锈除去后，铁与盐酸反应有气泡冒出．

    解答 解：生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，此时溶液呈黄色，其方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气．
    故答案为：铁锈消失，溶液变黄；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；有气泡冒出．

    点评 此题是金属氧化物及金属与酸的反应，属酸的化学性质习题，对培养学生正确书写化学方程式有一定的帮助．

    练习册系列答案
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    选项试剂操作方法现象和结论
    A稀盐酸取样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡冒出则完全变质  
    B酚酞试液取样品于试管中，加入适量水溶解后，滴入酚酞溶液变红则没有变质
     
    C    		氯化钙溶液
    酚酞试液    		取样品于试管中，加入适量水溶解后，加入足量氯化钙溶液，再滴入酚酞试液有白色沉淀
    溶液不变红
    则完全变质
     
    D    		氯化钙溶液
    酚酞试液    		取样品于试管中，加入适量水溶解后，加入足量氯化钙溶液，再滴入酚酞试液有白色沉淀
    溶液变红
    则可能部分变质
    A．AB．BC．CD．D

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    3．现欲从含有CuSO4的溶液中回收铜，同时得到工业原料--硫酸亚铁晶体，设计方案如图：

    Ⅰ、滤渣A的成分是Fe和Cu，C物质是H2SO4．
    Ⅱ、从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收．
    ④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是B．
    A．游离态→化合态　 B、化合态→游离态．

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    10．t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
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    C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z
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